Презентация, доклад к уроку по химии Алкены, 10 класс

№ 188 г. Новосибирска

двойную углерод - углеродную связь.

Общая формула:
CnH2n., где n = 2,3 ….

Особенности строения:
- незамкнутая цепочка атомов углерода
- одна С=С связь

и длиной главной углеродной цепи.
При нормальных условиях алкены
с C2H4 до C4H8 — газы;
с C5H10 до C17H34 — жидкости,
после C18H36 — твёрдые тела.
Алкены не растворяются в воде, но хорошо растворяются в органических растворителях

ближе расположен двойная связь. Если двойная связь расположена по середине, то нумерация начинается с того конца где ближе расположен радикал
3. Назвать радикал указав место расположения радикала
(название радикала образуется от названия соответствующего алкана с заменой суффикса – ан на суффикс – ил; если группы повторяются, то перечисляют цифры, указывающие их положение, а число одинаковых групп указывают приставками ди-, три-, тетра-. Если группы неодинаковые, то их названия перечисляются в алфавитном порядке)
4. Назвать длинную углеродную цепь
5. Указать место расположения двойной связи в конце названия алкена

СН3
│
СН2 =СН-СН2-СН3 , СН2 = С – СН3

2) Изомерия положения двойной связи С=С-С-С-С, С-С=С-С-С.

3) Геометрическая или цис-транс-изомерия, обусловленная отсутствием свободного вращения атомов, связанных двойной связью.

алкенов являются газы крекинга и пиролиза нефтепродуктов, а также газы коксования угля (этилен, пропилен).
2)Дегидрогенизация алканов при повышенной температуре с катализатором.
300°C, Cr2O3
CH3–CH2–CH2–CH3 → CH2=CH–CH2–CH3(бутен-1) + H2
CH3–CH=CH–CH3(бутен-2) + H2
3) Дегидратация (отщепление воды) спиртов при нагревании с водоотнимающими средствами (концентрированная серная или фосфорная кислоты) или при пропускании паров спирта над катализатором (окись алюминия). t°,Al2O3
CH3–CH2–OH(этанол) → CH2=CH2 + H2O

раствора щелочи (оответствует правилу Зайцева):
CH3–CH–CH2–CH3 + NaOH(спирт p-p) → CH3–CH=CH– CH3 + NaBr + H2O
|
Br
5) Дегалогенирование (отщепление двух атомов галогена от соседних атомов углерода) при нагревании дигалогенидов с активными металлами:
CH2–CH –CH3 + Mg → CH2=CH–CH3 + MgBr2
| |
Br Br

водород присоединяются к непредельным углеводородам, таким образом, что атом водорода становится к гидрогенизированному атому углерода, а остаток молекулы к наименее гидрогнизированному атому углерода.
CH3- CH = CH2 + HBr → CH3- CHBr - CH3
 CH3- CH = CH2 + Br2 (Br-Br) → CH3- CHBr - CH2 Br
 CH2 = CH2 + H2.→ CH3 - CH3
2. Горение: CnH2n+ O2 → CO2 + H2O
3. Полимеризация: происходит соединение большого количества молекул алкенов в одну цепочку с разрывом двойных связей:
 CH2 = CH2 + CH2 = CH2 + CH2 = CH2 + CH2 = CH2 …..→ - CH2 - CH2 -CH2 -CH2 - CH2 -CH2 - CH2 -CH2-
4. Присоединение воды с образованием спирта:
CH2 = CH2 + H2O.→ CH3 - CH2 - OH
5 Отщепление: дегидрирование (отщепление двух атомов водорода):
C2H4 → C2H2 + H2

разнообразных органических веществ и материалов.
Этен является исходным веществом для производства этанола, этиленгликоля, эпоксидов, дихлорэтана. Большое количество этена перерабатывается в полиэтилен, который используется для изготовления упаковочной пленки, посуды, труб, электроизоляционных материалов.
Из пропена получают глицерин, ацетон, изопропанол, растворители. Полимеризацией пропена получают полипропилен, который по многим показателям превосходит полиэтилен: имеет более высокую температуру плавления, химическую устойчивость.
В настоящее время из полимеров — аналогов полиэтилена производят волокна, обладающие уникальными свойствами. Так, например, волокно из полипропилена прочнее всех известных синтетических волокон.
Материалы, изготовленные из этих волокон, являются перспективными и находят все большее применение в разных областях человеческой деятельности.