Презентация, доклад к уроку химии в 9 классе по теме Водород

простое вещество

1s1
водород

атома

Порядковый номер:
Атомная масса:
Период:
Группа:
а) б)
Заряд ядра атома:
Электронная формула:
Семейство:
Степени окисления:
Формула высшего оксида:

1

1

1

первая

седьмая

+1

1s1

s-семейства

+1, 0,-1

Н2О

имеет один единственный электрон, как у щелочных металлов
С неметаллами реагирует как щелочной металл, проявляя восстановительные свойства

Седьмой группы:
До устойчивого состояния атома не достает один электрон, как в атомах галогенов
С металлами реагирует как галоген, проявляя
окислительные свойства

звезд

Белки, жиры, углеводы

В земной коре

Природный газ, нефть, каменный уголь

2Na +2H2O = 2NaOH + H2

3. 2AI + 2NaOH + 6H2O =2Na(AI(OH)4) + 3H2

4. 2AI + 6H2O = 2AI(OH)3 + 3H2

= СО + Н2
с метаном:
СН4 + Н2О = СО + 3Н2
2. Разложением воды под действием электрического тока:
2Н2О = 2Н2 + О2

структурная формула:
Молярная масса:

Н2

ковалентная неполярная

Н (:) Н

Н – Н

М(Н2)=2г/моль

О2 =
2)Н2 + Сl2 =
3)H2 + S =
4)3H2 + N2 =
5)H2 + CuO =
6)H2 + Ca =
Чем является водород в этих реакциях?

+ S = Н2S
4)3H2 + N2 = 2NH3
аммиак
5)H2 + CuO = Cu + H2O
6)H2 + Ca = CaH2
c 1-5 – восстановитель,
в 6 – окислитель

самый легкий газ

бесцветный

в воде малорастворим

без запаха

легче воздуха в 14,5 раз

темп. кип. = -253С

тротиловом эквиваленте), принцип действия которого основан на реакции термоядерного синтеза легких ядер. Источником энергии взрыва являются процессы, аналогичные
процессам, протекающим
на Солнце и
других звездах.

(ранее воздушных шаров и дирижаблей), как топливо в ракетной технике, в кислородно-водородных горелках для сварки и резки металл

стр. 103

Дополнительное задание:
Подготовить презентацию по изотопам водорода.