Презентация, доклад к уроку химии на тему Сравнительная характеристика галогенов(9 класс)

Н.Бердяев.

Видный английский философ 17 века Ф. Бэкон сравнивал метод познания с фонарём, освещающим дорогу путнику, идущему в темноте.

эмали. Его соединения      добавляют в зубную пасту.
Его слабый запах можно ощущать в  водопроводной воде (им обеззараживают воду)  и при применении отбеливателя.
Его запах можно ощущать при  входе в большинство медицинских учреждений (на его основе изготавливаются многие медицинские препараты).
Каждый пользовался спиртовой настойкой  этого вещества как кровоостанавливающим и обеззараживающим средством.

Фтор

Хлор

Бром

Йод

«галогены» (- «халос»- соль, «генес»- рождающий) означает «рождающий соли» .
Все галогены — неметаллы. При взаимодействии с металлами возникает ионная связь и образуются соли.

химических свойств.

свойств веществ на примере галогенов.
Развивающие:
развивать у учащихся умения выделять главное, существенное в изучаемом материале; сравнивать;
развивать самостоятельность учащихся, используя для этого проблемные ситуации.
Воспитательные:
содействовать в ходе урока формированию причинно-следственных и связей;
продолжить формирование научного мировоззрения;
формирование личностного смысла в изучении химии ( я должен знать свойства вещества, чтобы правильно к ним относиться, с должной аккуратностью и вниманием, чтобы не навредить ни себе, ни другим)

3s²3p 3d 4s²4p 4d 5s²5p

ковалентная неполярная

- ковалентная неполярная

химическую связь.
На внешнем уровне 7 электронов
Увеличивается радиус атома
Неметаллические свойства ослабевают
Уменьшается окислительная способность
Самый сильный окислитель F2
(с. о. – 1)
Остальные галогены - -1, +1, +3, +5, +7

2AgF

2ē

Zn + F2 ZnF2
6ē

2Al + 3F2 2AlF3


С остальными металлами – при обычных условиях.

воспламеняются

Самый сильный окислитель F2

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
6ē

Cu + Cl2 = CuCl2
2ē

2Аl + 3Cl2 = 2А = 2АlCl3
6ē

наглядно проявляется при взаимодействии их с водородом.
Н2 + Г2 = 2НГ
H2 + F2 = 2HF (в любых условиях со взрывом)
H2 + Cl2 = 2HCl (при поджигании или облучении прямым солнечным светом)
H2 + Br2 = 2HBr (при нагревании и без взрыва)
H2 + I2 = 2HI (протекает медленно даже при нагревании)

об уменьшении окислительных и увеличении восстановительных свойств галогенов от фтора к иоду)
Сl2 + 2NaBr(pp) = 2NaCl(p.p) + Br2
2ē

Вг2 + 2КI(р р) = 2КВг(р р) + I2
2ē

Для фтора эта реакция не характерна, так как она протекает в растворе, а фтор взаимодействует с водой, вытесняя из нее кислород:
2F2 + 2Н2OO = O = 4HF O = 4HF + O = 4HF + O2
2ē

Взаимодействие с растворами солей галогенов:

+4 -1 +2 0

Mn+4 + 2e → Mn+2 окислитель
восстанавливается
(О.В.)
2CI-1 – 2e → CI20 восстановитель,
окисляется
(В.О.)

электролиз 2Na+Cl2
Расплав

иодид- ионов используют реакцию с нитратом серебра (выпадают соответственно осадки- белый творожистый,
светло- желтый, желтый)

Для определения в растворе фторид - ионов используют реакцию с растворимыми солями кальция (выпадает белый осадок)

«3»
Менее 10 баллов- «2».

открытия галогенов.
Выписать названия предметов и веществ, имеющихся у вас дома, в состав которых входят атомы галогенов.

2. Самый тяжелый галоген, полученный искусственно в 1940 г. с помощью ядерной реакции. Обнаружен в природе в 1943 году. По свойствам близок к йоду.
3. Наиболее характерное свойство галогенов – присоединение электрона, отдаваемого металлами. Поэтому о них говорят: «Галогены – сильные...»
4. Самый химически активный галоген. Впервые получен в 1886 году А.Муассаном (Франция).

5. Переход из твердого состояния непосредственно в пар, способный превращаться в твердое тело, минуя стадию жидкого состояния. Легко осуществляется для йода. Используется для очистки веществ.
6. Количество электронов на внешнем энергетическом уровне в атомах галогенов.
7. Значение слова «бром» в переводе с греческого языка на русский.
8. Название солей, которые получаются в результате взаимодействия хлора с металлами; соли хлороводородной кислоты.

й