галогениды: NaCl, MgCl2 , KCl
карбонаты : CaCO3, MgCO3
сульфаты : Na2SO4, MgSO4
нитраты: NaNO3
фосфаты : Ca3(PO4)2
Металлы средней активности образуют оксиды и сульфиды:
Al2O3, Fe2O3, ZnS, CuS
Самородные металлы:
Au, Pt, Ag, Cu, Hg
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад к уроку химии на тему Способы получения металлов (11 класс)
Содержание
- 1. Презентация к уроку химии на тему Способы получения металлов (11 класс)
- 2. МеталлыМеталлическая химическая связьОбщие физические свойстваМеталлы – восстановителиM0
- 3. Соединения железаМедь и её соединенияСоединения щелочных металловБлагородные металлы
- 4. Как получить из минерала металл??Ковеллин CuSМедь Cu
- 5. Тема урока «Способы получения металлов»
- 6. Цель урока: изучить способы получения металлов.Задачи урока:Знать/понимать:
- 7. Химическая сущность получения металлов из природных соединенийВсе
- 8. Химическая сущность получения металлов из природных соединенийКакой процесс всегда сопровождает восстановление?кокс (аморфный углерод)угарный газ (СО)водороддругой металлокислениеВосстановительСO+2СO2+4Н2O+1М1O+n
- 9. Способы получения железаКакому восстановителю и почему вы отдадите предпочтение? Аргументируйте свой выбор.
- 10. Слайд 10
- 11. Способы получения металлов Пирометаллургический – восстановление металлов
- 12. Слайд 12
- 13. -6e- WO3 + 3H2 = W +
- 14. МеталлотермияМеталлотермический метод впервые изучил и подробно описал
- 15. Алюмотермия
- 16. ЗаданиеСоставьте уравнения реакций получения меди из ковеллина пирометаллургическим способомCuSCu
- 17. Проверьте2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2
- 18. ЗаданиеК каким последствиям может привести выброс газообразных продуктов в атмосферу?
- 19. Гидрометаллургический - восстановление металлов из водных растворов
- 20. 1) CuO + H2SO4 = CuSO4 +
- 21. Электрометаллургический – восстановление металлов в процессе электролиза
- 22. Электролиз раствора сульфата меди (ΙΙ)2CuSO4 + 2H2O = 2Cu↓ + O2 ↑ + 2H2SO4эл.токЭл.ток
- 23. Микробиологический метод Метод основан на использовании жизнедеятельности некоторых
- 24. ПреимуществаМожно использовать руды низкого качества. Требует меньших
- 25. Как получить из минерала металл??Ковеллин CuSМедь Cu
- 26. Способы получения металлов пирометаллургическийводородотермиявосстановление углеродом, кремниемметаллотермиявосстановление оксидом углерода (ΙΙ)электролиз растворовэлектролизрасплавовгидрометаллургическийэлектрометаллургическиймикробиологическийПроверим
- 27. Выполните тест
- 28. Домашнее задание§18(с.214-216)Выполните упражнения: 1 уровень: №12 с.223-224
МеталлыМеталлическая химическая связьОбщие физические свойстваМеталлы – восстановителиM0 – ne- → Mn+Активные металлы образуютгалогениды: NaCl, MgCl2 , KCl карбонаты : CaCO3, MgCO3сульфаты : Na2SO4, MgSO4 нитраты: NaNO3 фосфаты : Ca3(PO4)2Металлы средней
Слайд 2Металлы
Металлическая химическая связь
Общие физические свойства
Металлы – восстановители
M0 – ne- → Mn+
Активные
металлы образуют
галогениды: NaCl, MgCl2 , KCl
карбонаты : CaCO3, MgCO3
сульфаты : Na2SO4, MgSO4
нитраты: NaNO3
фосфаты : Ca3(PO4)2
галогениды: NaCl, MgCl2 , KCl
карбонаты : CaCO3, MgCO3
сульфаты : Na2SO4, MgSO4
нитраты: NaNO3
фосфаты : Ca3(PO4)2
Слайд 6Цель урока:
изучить способы получения металлов.
Задачи урока:
Знать/понимать:
общие способы получения металлов;
экологические
проблемы переработки сырья.
Уметь:
составлять уравнения реакций, характеризующих способы получения металлов, и рассматривать их с точки зрения окислительно - восстановительных процессов;
выполнять задания на основе использования медиаресурсов сети Интернет и цифровых информационных ресурсов;
анализировать, сравнивать информацию;
составлять схему, отражающую способы получения металлов.
Уметь:
составлять уравнения реакций, характеризующих способы получения металлов, и рассматривать их с точки зрения окислительно - восстановительных процессов;
выполнять задания на основе использования медиаресурсов сети Интернет и цифровых информационных ресурсов;
анализировать, сравнивать информацию;
составлять схему, отражающую способы получения металлов.
Слайд 7Химическая сущность получения металлов из природных соединений
Все способы получения металлов основаны
на процессе:
Mn+ + ne- восстановление Mo
Mn+ + ne- восстановление Mo
окислитель
Слайд 8Химическая сущность получения металлов из природных соединений
Какой процесс всегда сопровождает восстановление?
кокс
(аморфный углерод)
угарный газ (СО)
водород
другой металл
угарный газ (СО)
водород
другой металл
окисление
Восстановитель
СO
+2
СO2
+4
Н2O
+1
М1O
+n
Слайд 9Способы получения железа
Какому восстановителю и почему вы отдадите предпочтение? Аргументируйте свой
выбор.
Слайд 10
Историческая справка
В 1729 г. купцом Григорием Вяземским был основан Кирсинский железоделательный завод.
Верхневятская руда содержала до 40-48% железа.
В кричный горн на слой горящего древесного угля помещались чугунные чушки.
Под действием высокой температуры
расплавленный металл, теряя вредные примеси, стекал вниз, образуя на поду горна ком-крицу. Тяжеловесный молот мял крицу со всех сторон до однородной массы, легко поддающейся ковке.
Процесс длился 12-часовую смену.
Первая кровля Зимнего дворца была
выложена Кирсинским железом.
Слайд 11Способы получения металлов
Пирометаллургический – восстановление металлов из руд при высоких температурах
с помощью углерода, оксида углерода(II), водорода, некоторых металлов.
Если металл входит в состав сульфидной руды, то вначале проводят её обжиг:
MS + O2 → MO + SO2
Слайд 13-6e-
WO3 + 3H2 = W + 3H2O
ZnO + C
= Zn + CO
Fe2O3 + 3CO = 2Fe +3CO2 Fe + 3e-→ Fe
C - 2e- → C
Cr2O3 + 2Al = 2Cr + Al2O3
Fe2O3 + 3CO = 2Fe +3CO2 Fe + 3e-→ Fe
C - 2e- → C
Cr2O3 + 2Al = 2Cr + Al2O3
-6e-
-2e-
+6
-6e-
0
2
3
+2
0
+2
0
+3
+2
0
+4
0
+3
+2
+4
0
+1
+3
+3
0
0
Слайд 14Металлотермия
Металлотермический метод впервые изучил и подробно описал русский физико–химик Н.Н. Бекетов в
1865г.
В 1859г. он предложил процесс восстановления металлов из их оксидов алюминием.
В настоящее время металлотермическим способом получают ферросплавы, хром, титан, уран, ниобий, цирконий, ванадий, тантал.
В 1859г. он предложил процесс восстановления металлов из их оксидов алюминием.
В настоящее время металлотермическим способом получают ферросплавы, хром, титан, уран, ниобий, цирконий, ванадий, тантал.
Николай Николаевич Бекетов
(1827 - 1911)
Слайд 16Задание
Составьте уравнения реакций получения меди из ковеллина пирометаллургическим способом
CuS
Cu
Слайд 17Проверьте
2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2
CuO + H2 =
Cu + H2O
CuO + C = Cu + CO
CuO + CO = Cu+CO2
CuO + C = Cu + CO
CuO + CO = Cu+CO2
t0
t0
t0
t0
Слайд 19Гидрометаллургический - восстановление металлов из водных растворов их солей действием более
активного металла.
1 стадия: растворение в кислоте нерастворимых минералов, содержащих металлы.
2 стадия: вытеснение металлов из растворов их солей более активными металлами.
Способы получения металлов
Данным способом получают
малоактивные металлы:
Cu, Ag, Zn, Cd, Mo, V
Слайд 201) CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
2) CuSO4 + Fe
= FeSO4 + Cu
Задание.
Составьте уравнения реакций получения меди из ковеллина гидрометаллургическим способом по схеме: CuO X Cu
ПРОВЕРКА
Для выполнения задания используйте Интернет – ресурс
http://xn--80awbhbdcfeu.su/gidrometsposob
Слайд 21Электрометаллургический – восстановление металлов в процессе электролиза расплавов или растворов их
соединений.
Способы получения металлов
Химизм процесса на катоде
(металлы средней и малой активности):
Мn+ + ne- → М0
Слайд 23Микробиологический метод
Метод основан на использовании жизнедеятельности некоторых бактерий. Они растут в
кислой среде и способны работать при высоких температурах.
Тионовые бактерии способны переводить нерастворимые сульфиды в растворимые сульфаты.
Бактериальный метод используют во всём мире как дополнительный метод выделения металлов из руд, главным образом медных и урановых.
Тионовые бактерии способны переводить нерастворимые сульфиды в растворимые сульфаты.
Бактериальный метод используют во всём мире как дополнительный метод выделения металлов из руд, главным образом медных и урановых.
Слайд 24Преимущества
Можно использовать руды низкого качества.
Требует меньших затрат.
Существенно не нарушается окружающая
среда, как при глубоких разработках, когда на поверхность выносят большие количества горной породы, и образуются горы отходов.
Слайд 26Способы получения металлов
пирометаллургический
водородотермия
восстановление углеродом, кремнием
металлотермия
восстановление оксидом углерода (ΙΙ)
электролиз растворов
электролиз
расплавов
гидрометаллургический
электрометаллургический
микробиологический
Проверим
Слайд 28Домашнее задание
§18(с.214-216)
Выполните упражнения:
1 уровень: №12 с.223-224
2 уровень: №13(6) с.224
3 уровень: Подумайте над вопросом, каким способом Нильсу Бору удалось спасти золотую медаль Нобелевского лауреата в годы второй мировой войны?
Аргументируйте свой ответ с помощью уравнений химических реакций.
Аргументируйте свой ответ с помощью уравнений химических реакций.
