Презентация, доклад к уроку химии 11 класс на тему Химическое равновесие.Условия его смещения-

его смещения.

Выполнила:
учитель химии МАОУ «СОШ №1»г.Светлогорска
Кострикова И.А.

этот путь скорым и более прямым зависит от людей, а не от истины.

(П.Л.Капица)

на одну чашу весов помещала все хорошие поступки человека, а на другую—все плохие. А чтобы решение было справедливым, ей завязывали глаза.

противоположностей (закон диалектики)

Равновесие:
это гармония
это соотношение между чем-либо
это совместимость несовместимого
это состояние покоя под действием противоположных сил…

реакции не доходят до конца и заканчиваются установлением химического равновесия.

Скорость обратной реакции

Скорость прямой реакции

Момент равновесия

V, моль/л·с

V1 = V2

скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции

Vпр =Vобр

которому подчиняются сдвиги химического равновесия.

Известен Всюду на Земле Анри Луи Ле Шателье Он не был королем и принцем, Зато открыл прекрасный принцип, Который химикам полезен.

наоборот и добьёшься своего»)

Если изменить одно из условий—температуру, давление или концентрацию веществ, —при которых данная система находится в состоянии химического равновесия, то равновесие сместится в направлении, которое препятствует этому изменению.

концентраций
Чтобы сместить равновесие в сторону образования вещества, необходимо увеличить концентрацию исходных веществ и уменьшить концентрацию продукта.

исходных веществ увеличилась, следовательно, чаша весов стала тяжелее, а химическое равновесие сместилось вправо.

Повышение концентрации продуктов реакции

Влево

Концентрация продуктов реакции увеличилась, следовательно, чаша весов стала тяжелее, а химическое равновесие сместилось влево.

С понижением концентрации веществ всё происходит наоборот.

Изменение давления
При увеличении давления в реакционной смеси равновесие смещается в сторону уменьшения объёма веществ, и ,наоборот, при уменьшении давления—в сторону увеличения объёма (в газовой системе)

в сторону увеличения V, т.е. влево в данном случае.

Повышение давления



Повышение Р приведёт к уменьшению V, следовательно, реакция будет идти в сторону уменьшения V, т.е. вправо.

3. Давление
2 SO2 + O2 = 2 SO3 (г)
2 V + 1V = 2V
3V = 2V

3V

3V

2V

2V

Вправо

Влево

Изменение температуры
При повышении температуры равновесие сместится в сторону эндотермической реакции, а при понижении—в сторону экзотермической

реакция)

Понижение t в экзотермической реакции

Вправо

Влево

Мы «отводим» теплоту с правой чаши, значит, оно становится легче, и химическое равновесие смещается вправо.

Повышение t в экзотермической реакции

Мы «добавляем» теплоту на правую чашу, значит, оно становится тяжелее, и химическое равновесие смещается влево.

В эндотермической реакции всё наоборот.

Fe, p, t 3H2 + N2 ↔ 2NH3 + Q

Характеристика прямой реакции
Vпр > Vобр
- реакция экзотермическая
- идёт с уменьшением давлении
- концентрации азота и водорода
уменьшаются
- концентрация аммиака
повышается

NO2 Г - Q
а) при понижении давления?
б) при повышении температуры
Ответ обоснуйте.

II вариант
Как повлияет на смещение равновесия:
N2г + O2 = 2 NOг – Q
а) увеличение температуры?
б) уменьшение давления?
Ответ обоснуйте.

на дом

§ 14, с. 141-146
Упр. 4,5 с. 147
Повторить § 13.

будешь разгадывать всю жизнь, то не говори, что потерял время. Я занимаюсь этой тайной, ибо хочу быть человеком.»
(Фёдор Достоевский)