Презентация, доклад к уроку Гидролиз

химии Шляхова Л.А.

2014 г.

и основания их образующих, среда раствора, рH, типы гидролиза, степень гидролиза, факторы, влияющие на степень гидролиза); формировать умения записывать уравнения реакций гидролиза в молекулярном, полном и сокращенном виде, предсказать и объяснять изменения среды раствора, образование кислых и основных солей; закрепить умения и навыки химического эксперимента.
Развивающие: развивать творческое мышление, экспериментальные умения и навыки, развивать умения выдвигать гипотезы, проверять их, устанавливать закономерности, искать факты, которые подтвердили бы правильность выдвинутой гипотезы, развивать эмоциональную сферу учащихся, познавательную активность, умений наблюдать окружающий мир, сформировать понимание значения гидролиза в природе и жизни человека.
Воспитательные: формирование умений применять изученный материал в практических ситуациях, защищать свои убеждения, работать в группе.

соли.

NaNO3, NaHCO3, (CuOH)2SO4, [Ag(NH3)2]NO3, KAI(SO4)2, CaOCI2

Соли

средние

кислые

основные

двойные

смешанные

комплексные

время способы контроля за качеством
пива.

рН = - lg[H+]

pH

[H+]

[H+]↔[OH-]

нейтральная

кислая

щелочная

[H+]=[OH-]

[H+]>[OH-]

[H+]<[OH-]

[H+]=10-7
моль/л

[H+]<10-7
моль/л

[H+]>10-7
моль/л

7

<7

>7

Водородный показатель рН

слабой кислотой и сильным основанием

IV cлабой кислотой и слабым основанием

образована

Классификация солей
(по генезису, т.е. происхождению)

солей. (hydro – вода, lysis – разложение)

помощи универсальной лакмусовой бумаги

уравнение

AI3+ + H+OH- ↔ AIOH2+ + H+

Полное ионное
уравнение

AI3+ + HOH + 3CI- ↔ AIOH2+ + H+ + 3CI-

3. Молекулярное
уравнение

AICI3 + HOH ↔AIOHCI2 + HCI

Katm+ + H+OH- ↔ KatOH(m-1)+ + H+

Гидролиз по катиону (Katm+)

+ OH-

2. Полное ионное
уравнение

CO32- + HOH + 2Na+ ↔ HCO3- + OH- + 2Na+

3. Молекулярное
уравнение

Na2CO3 + HOH ↔ NaHCO3 + NaOH

pH >7, щелочная среда

Ann- + H+OH- ↔ HAn(n-1)- + OH-

Гидролиз по аниону (Ann-)

«Сильный» ион соли определяет среду раствора соли.

2. «Слабый» ион является инициатором процесса гидролиза.

3. Гидролиз «по катиону» и «по аниону» - обратимый процесс.

Гидролиз по катиону и аниону (полный гидролиз

количества молекул соли, находящихся в растворе, подвергается гидролизу.

аг = n/N * 100%

n – число гиролизованных
молекул
N – общее число молекул
соли в данном растворе

Зависит от :

1.Температуры
2.Концентрации раствора
3.Природы растворенного вещества

Степень гидролиза по

зависит от степени
диссоциации продуктов
гидролиза

чем СЛАБЕЕ основание или кислота,
тем ВЫШЕ степень гидролиза

Степень гидролиза

>S2- > SiO32-

КАТИОНЫ

Cd2+>Mg2+>Mn2+ >Fe2+>Co2+>Ni2+>NH4+>Cu2+>Pb2+>Zn2+>Al3+>Cr3+>Fe2+

Расположены в порядке уменьшения силы кислоты и оснований им
сооответствующим

Если соль образована слабой кислотой и слабым основанием , то среда раствора
определяется тем ионом соли, у которого степень гидролиза выше

СuF2 - слабокислая среда
NH4F – cлабокислая среда
CH3COONH4 – нейтральная среда
NH4CN – слабощелочная среда

NaHCO3 –щелочная среда
NaHSO3 – кислая среда

Степень гидролиза

H2O ⬄ C17H35COOH + NaOH

Фотографический проявитель имеет щелочную среду
за счет гидролиза Na2CO3, Na4B2O7

Минеральные воды (Майкопская) («источник нартов», «вода героев») –имеет щелочную среду (гидрокарбонатно-натриевая)

Удобрение (NH4)2SO4 используют также для повышения
кислотности щелочных почв

Гидроортофосфат натрия Nа2НРО4 обеспечивает гомеостаз
(постоянство среды) крови и слюны.

Значение гидролиза

вариант

А) нитрат цинка
Б) хлорид калия
В) карбонат железа(II)
Г) сульфид натрия

II вариант

А) силикат натрия
Б) нитрат бария
В) ацетат меди (II)
Г) сульфат железа (II)

- Определите тип гидролиза

Составьте уравнения реакций
для солей А).

по катиону и
по аниону
Г) щелочная,
рН>7, по аниону

II вариант

А) щелочная, рН>7
по аниону
Б) нейтральная
рН=7
В) нейтральная,
по катиону и
по аниону
Г) кислая, рН<7
по катиону

Na2SiO3

Ba(NO3)2

FeSO4

Cu(CH3COO)2

Na2S

FeCO3

KCI

Zn(NO3)2

Zn2+ + HOH ↔ ZnOH+ + H+

Zn2+ + HOH + 2NO3- ↔ ZnOH+ + H+ + 2NO3-

Zn(NO3)2 + HOH ↔ ZnOHNO3 + HNO3

2Fe2+ +2 HOH ↔2 FeOH+ +2 H+

2Fe2+ + 2HOH +2 SO42- ↔2 FeOH+ + 2H+ +2SO42-

2FeSO4 + 2HOH ↔ (FeOH)2SO4 + H2SO4

Дрофа, 2011.
А.А. Каверина, Д. Ю. Добротин, А.С. Корощенко, Ю.Н. Медведев. Учебно-тренировочные материалы для подготовки к ЕГЭ. Химия. М. Интеллект – центр. 2004.
http://school-collection.edu.ru Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов.
http://window.edu.ru/ Единое окно доступа к образовательным ресурсам
http://www.school.edu.ru/default.asp Российский общеобразовательный портал