мех – просто паника у всех…
Ну, а в химии – изволь! Есть другое слово «моль».
Прост, как небо и трава, моль любого вещества.
Но трудна его дорога: в моле так молекул много!
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад к уроку 8 класс
Содержание
- 1. Презентация к уроку 8 класс
- 2. Открытый урок в 8
- 3. Решение расчетных задач по теме "Количество вещества. Моль"
- 4. Покорение химической вершины по теме «Количество вещества»
- 5. Но само собой этот умение не придет. Как выдумаете, что поможет в решении задач?
- 6. Знание понятий: моль, количество вещества, молярная масса,
- 7. ТЕСТИРОВАНИЕ I
- 8. Слайд 8
- 9. Формулы:
- 10. Слайд 10
- 11. Задача 1. Вычислить относительную молекулярную массу сахара (с12 Н22 О11)
- 12. Решение:Mr(C12 H22 O11) ==12х12+1х22+16х11=342М(С12 H22 O11)= =342г/моль
- 13. Моль – единица количества вещества Моль
- 14. Задача 2. Сколько молекул содержится в 2 молях воды?
- 15. Самостоятельное решение расчетных задач.
- 16. Домашнее задание: пар.15-16.1.Реши одну из предложенных задачРассчитайте
- 17. Подведение итогов урока Покорили ли мы
- 18. ☺– Спасибо за сотрудничество!
Открытый урок в 8 классе Решение расчетных задач по теме: «Количество вещества. Моль.»
Слайд 4Покорение химической вершины по теме «Количество вещества»
Т.о., как вы понимаете, сегодня
на уроке мы покоряем химическую вершину по теме «Количество вещества».
Наша цель: научиться самостоятельно решать задачи по теме урока. Это - вершина нашего урока.
Наша цель: научиться самостоятельно решать задачи по теме урока. Это - вершина нашего урока.
Слайд 6
Знание понятий: моль, количество вещества, молярная масса, число Авогадро
Знание формул
Умение выводить производные от формул
Умение грамотно оформить задачу
Умение решать задачу по образцу
Умение решать задачу самостоятельно
Проверка знаний ранее изученного материала
Слайд 7 ТЕСТИРОВАНИЕ
I вариант – металлы
II вариант – неметаллы
Из приведенных ниже предложений выпишите только те, которые соответствуют; I вариант-металлам; II вариант- неметаллам.
1.Агрегатное состояние: твердое.
2. Электропроводны.
3.Ковкие.
4.Пластичные.
5.Имеют металлический блеск.
6.Не имеют металлического блеска.
7.Нетеплороводные.
8.Газообразные.
9.В твёрдом состоянии-хрупкие
Из приведенных ниже предложений выпишите только те, которые соответствуют; I вариант-металлам; II вариант- неметаллам.
1.Агрегатное состояние: твердое.
2. Электропроводны.
3.Ковкие.
4.Пластичные.
5.Имеют металлический блеск.
6.Не имеют металлического блеска.
7.Нетеплороводные.
8.Газообразные.
9.В твёрдом состоянии-хрупкие
Слайд 13Моль – единица количества вещества
Моль – это количество вещества,
содержащее столько же частиц (атомов, молекул), сколько содержится атомов углерода в 12 г углерода.
Слайд 16Домашнее задание:
пар.15-16.
1.Реши одну из предложенных задач
Рассчитайте количество вещества углекислого газа, в
котором содержится 36х1023 молекул
Какую массу имеют 3х1023 молекул кислорода (O2)
Какую массу имеют 1,5 моль оксида серы (IV)?
Придумай задачу на определение массы, через количество вещества и реши ее.
Какую массу имеют 3х1023 молекул кислорода (O2)
Какую массу имеют 1,5 моль оксида серы (IV)?
Придумай задачу на определение массы, через количество вещества и реши ее.
Слайд 17Подведение итогов урока
Покорили ли мы вершину «Количество вещества» и можно
ли нам двигаться дальше.
Рефлексия -Что мы узнали сегодня нового?
– Что мы научились выполнять?
– Какие были затруднения?
– Что показалось самым интересным?
– Что удивило вас?
Рефлексия -Что мы узнали сегодня нового?
– Что мы научились выполнять?
– Какие были затруднения?
– Что показалось самым интересным?
– Что удивило вас?
