Презентация, доклад к программе по химии для 8 класса Химия в задачах и упражнениях

8 класса

Учитель химии Чен Наталья Владиславовна

Категория: высшая
Стаж работы: 25лет

Средняя школа №27 им.М.Маметовой

глубокому освоению химии в старших классах.

Основные задачи:
- обеспечить школьников основной и главной теоретической информацией;
- отработать навыки решения простейших задач;
- начать формировать связь между теоретическими и практическими знаниями учащихся;
- подготовить необходимую базу для решения различных типов задач в старших классах.

химический элемент, атом, молекула, относительные атомные и молекулярные массы, ион, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы;
- выявлять взаимосвязи понятий, использовать важнейшие химические понятия для объяснения отдельных фактов и явлений;
- принадлежность веществ к различным классам неорганических соединений;
Основные законы и теории химии:
- применять основные положения химических теорий (строения атома, химической связи, электролитической диссоциации, кислот и оснований) для анализа строения и свойств веществ;
- понимать границы применимости указанных химических теорий;
 - понимать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева и использовать его для качественного анализа и обоснования основных закономерностей строения атомов, свойств химических элементов и их соединений.
Уметь:
Называть изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре.
Определять/классифицировать:
- валентность, степень окисления химических элементов;
- вид химических связей в соединениях и тип кристаллической решетки;
- пространственное строение молекул;
- окислитель и восстановитель;
- принадлежность веществ к различным классам неорганических соединений;
- химические реакции в неорганической химии.
 Минимальный- решение простейших задач по алгоритму.
Достаточный– решение незнакомых задач и выполнение упражнений, для решения которых используются известные алгоритмы.
Творческий – выполнение заданий и решение задач направленных на развитие творческого потенциала личности.

Требования к уровню подготовки учащихся

формулы.

содержит 20% раствор массой 500 г.?
В 80 г. воды растворили 20 г. хлорида калия. Какова массовая доля соли в полученном растворе?

Вариант –2 (средней сложности)
Сколько соли и воды в (г) потребуется для приготовления 300 г. 15% раствора?
Смешали 250 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 16% и 300 мл раствора (p= 1,2 г/мл) с массовой долей того же вещества 20%. Рассчитайте массу гидроксида натрия в полученном растворе.

Вариант – 3 (усложненный)
1. Какую массу поваренной соли следует растворить в 250 г раствора этой соли с массовой долей 10% для получения раствора с массовой долей 18%?
2. Из 150 г раствора хлорида натрия с массовой долей 5% выпарили 10 г воды и добавили 5 г той же соли. Какова массовая доля соли в полученном растворе?

определение массы веществ, необходимой для получения раствора нужной концентрации.
Задачи на определение массовой доли веществ в растворе.
Задачи на определение процентного содержания веществ в растворе.
Задачи с использованием понятия растворимости.
Задачи на определение массы или объема вещества при добавлении его в раствор для изменения концентрации.
Задачи на определение массовой доли веществ в растворе, полученном при смешивании растворов разной концентрации.
Задачи на молярную концентрацию.
Усложненные задачи.
Задачи на выкристаллизацию.
Задачи с использованием уравнений протекающих реакций.
Задачи с использованием кристаллогидратов.

0,5 %-ного раствора (ответ: 0,25 г, H2O - 49,75 мл);
60 г 1 %-ного раствора (ответ: 0,6 г, H2O - 59,4 мл);
70 г 2 %-ного раствора (ответ: 1,4 г, H2O - 68,6 мл);
40 г 0,4 %-ного раствора (ответ: 0,16 г, H2O - 39,84 мл);
80 г 0,2 %-ного раствора (ответ: 0,16 г, H2O - 79,84 мл);
90г раствора с массовой долей соли 0,001 (ответ: 0,09 г, H2O - 89,91мл);
60 г раствора с массовой долей соли 0,002 (ответ: 0,12 г);
50 г раствора с массовой долей соли 0,05 (ответ: 0,25 г);
70 г раствора с массовой долей соли 0,01 (ответ: 0,7 г);
120 г 10 %-ного раствора (ответ: 12 г);
90 г раствора с массовой долей соли 0,06 (ответ: 5,4 г);
150 г 2 %-ного раствора (ответ: 3 г);
150 г раствора с массовой долей соли 0,004 (ответ: 0,6 г);
200 г раствора с массовой долей соли 0,06 (ответ: 12 г);
140 г раствора с массовой долей соли 0,03 (ответ: 4,2 г);

1. Задачи на определение массы веществ в растворе

Примеры: Решение 1-ой задачи:

1 %-ный раствор? Ответ: 45,5 мл.;
Какой объем воды надо прилить к 8 г соли, чтобы получить 2 %-ный раствор? Ответ: 392 мл.;
Какую массу соли надо добавить к 200 мл воды, чтобы получить 3 %-ный раствор? Ответ: 6,2 г.;
Какую массу соли надо добавить к 120 мл воды, чтобы получить 1 %-ный раствор? Ответ: 1,21 г.;

2. Задачи на определение массы веществ ,необходимой для получения раствора нужной концентрации

Примеры: Решение 1-ой задачи:

получить 20 %-ный раствор едкого натра. Ответ: 93 г.
Определить массу воды, в которой нужно растворить 93 г оксида натрия, чтобы получить 20 %-ный раствор гидроксида натрия. Ответ: 507 г.
Определить массу воды, необходимую для приготовления 4,1 %-ного раствора сернистой кислоты из 8,96 л сернистого газа (н. у.). Ответ: 774,4г.
Определить массу воды, в которой нужно растворить 44,8 л хлороводорода (н. у.), чтобы получить 14,6 %-ный раствор соляной кислоты. Ответ: 427 г.
Определить массу оксида серы (VI) и 73,5 %-ного раствора серной кислоты, необходимые для приготовления 250 г 83,3 %-ного раствора серной кислоты. Ответ: 50 г SO3 и 200 г раствора.
В какой массе воды следует растворить 14,2 г оксида фосфора (V), чтобы получить 2 %-ный раствор ортофосфорной кислоты? Ответ: 965,8 г.

11. Задачи с использованием уравнений протекающих реакций.

Примеры: Решение 2-ой задачи: