Презентация, доклад к лабораторной работе по химии Гидролиз солей

результате которой образуется слабый электролит.

При гидролизе смещается равновесие диссоциации воды в следствие
связывания одного из её ионов в слабой электролит соли.

При связывании ионов H+ в растворе накапливаются ионы OH- , реакция среды будет щелочная, а при связывании ионов OH- накапливаются ионы H+ -
среда кислая.

место при гидролизе соли CH3COOK. Ионы соли CH3COO- и K+ взаимодействуют с ионами H+ и OH- из воды. При этом ацетат-ионы (CH3COO-) связываются с ионами водорода (H+) в молекулы слабого электролита – уксусной кислоты (CH3COOH), а ионы OH- накапливаются в растворе, сообщая ему щелочную реакцию, т.к. ионы K+ не могут связать ионы OH- (KOH является сильным электролитом).

Уравнения гидролиза соли CH3COOK будут иметь следующий вид:
в молекулярной форме
CH3COOK+H2O KOH+CH3COOH
в ионной форме
K++CH3COO-+HOH K++OH-+CH3COOH
в сокращенной ионной форме
CH3COO-+HOH OH-+CH3COOH

место при гидролизе соли NH4Cl (NH4OH – слабое основание, HCl –
сильная кислота).Отбросим ион Cl-, т.к. он с катионом воды дает сильный
электролит, тогда в сокращенной ионной форме уравнение гидролиза примет
следующий вид:
NH4++HOH NH4OH+H+
в молекулярной форме
NH4Cl+H2O NH4OH+HCl

Ионы OH- воды связываются слабый электролит, а ионы H+ накапливаются в
растворе – среда кислая.

аниону)

Это имеет место при гидролизе соли CH3COONH4. Запишем уравнение в
ионной форме:
NH4++CH3COO-+HOH NH4OH+CHCOOH

Образуются слабое основание и слабая кислота, степень диссоциации которых
приблизительно одинакова, поэтому при наличии гидролиза среда будет
приблизительно нейтральная.

Гидролиз соли Al2S3 протекает полно и необратимо, т.к. в результате продукты реакции выделяются из её среды в виде осадка и газа:
Al2S3+6H2O 3H2S +2Al(OH)3
2Al3++3S2-+6HOH=3H2S +2l(OH)3

Разбавление и нагревание растворов усиливает гидролиз.
При взаимодействии растворов двух солей может происходить взаимное
усиление гидролиза.

воде нитрата калия в присутствии индикатора окраска
лакмуса не изменяется. Уравнение реакции в молекулярной и ионной формах
имеет вид
KNO3+H2O KOH+HNO3
K++NO3-+HOH K++OH-+H++ NO3-

Среда нейтральная.