Презентация, доклад индивидуального проекта на темуВода,вода ты везде и всегда

ИНДИВИДУАЛЬНЫЙ ПРОЕКТ
по химии
«Вода, вода ты везде и всегда»

Группа: ДО- 115, специальность« Документационное обеспечение управления и архивоведение»

Студент: Ясько Е. А.)

Руководитель: Юдичева Н. А.)

Вологда
2016

Реки

Моря

Озера

2) Из неметаллов с водой реагируют углерод
C + H2O = H2 + CO

3) Вода разлагается на водород и кислород при действии электрического тока.

4) Вода реагирует со оксидами неметаллов.SO2 +H2O = H2SO3(серистая кислота)

5) оксиды металлов также могут вступать в реакции соединения с водой. CaO + H2O = Ca(OH)2 (гашеная известь)

6) Вода образует гидраты, в которых ее молекула полностью сохраняется H2SO4 + H2O = H2SO4.H2O (гидрат серной кислоты)

7) Особая реакция воды – синтез растениями крахмала
6n CO2 + 5n H2O = (C6H10O5)n + 6n O2

Химические свойства H2O.

Без воды невозможно поддержание температуры тела.
Вода выводит из организма вредные вещества.
Является жизненной основой клетки.

Предметом изучения гидрологии являются все виды вод гидросферы в океанах, морях, реках, озёрах, водохранилищах, болотах, почвенных и подземных вод.

Морская вода имеет 35% солености и поэтому она может замерзать при температуре -1,91оС.

Иногда вода может замерзнуть при плюсовой температуре.

Водяной пар и вода с фтором во время горения в больших концентрациях становятся взрывоопасными.

С помощью водных капель, можно воспроизвести напряжение около 10 киловольт.

2. Участвует в химических реакциях и реагент и катализатор

3. Входит в состав живых организмов.

4.Выполняет различные функции(наполнитель, растворитель и терморегулятор.)

5.Осуществляет процесс круговорота воды в природе.