- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад Химические свойства кислот
Содержание
- 1. Презентация: Химические свойства кислот
- 2. Цели урока:Познакомить учащихся с химическими свойствами кислот.Показать
- 3. План урока
- 4. Ответь на вопросы:1) Дайте определение классу кислот.
- 5. Выбери:правильноошибкаошибкаошибкаправильноправильноNaОHHClCaCO3SO2H3PO4H2SO4правильноошибкаошибкаправильноправильноошибкаHClH2SiO3H2SH2SO4H2СО3NaHCO3правильноошибкаошибкаправильноправильноошибкаHBrH2SHClONaHHClHFрастворимане растворимарастворимарастворимарастворимарастворимаH2SiO3H2SO3H3PO4H2SHNO3HСl
- 6. Действие на индикаторыЛабораторный опыт № 1. Действие кислот на индикаторы
- 7. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С МЕТАЛЛАМИLi K Ba Sr Ca
- 8. Взаимодействие с основными оксидамиСХЕМА: Демонстрационный опыт.Допишите уравнения:HCl
- 9. Взаимодействие с основаниямиСХЕМА:(реакция обмена, нейтрализации)Демонстрационный опыт. Реакция
- 10. Взаимодействие с солямиСХЕМА:Условия: в результате реакции должны
- 11. С какими из перечисленных соединений будет взаимодействовать
- 12. Продолжите фразу: «Сегодня на уроке мы…»1. повторили
- 13. Домашнее задание§ 38, упр. 4 (письменно)СПАСИБО ЗА УРОК!!!
Цели урока:Познакомить учащихся с химическими свойствами кислот.Показать использование на уроках химии электрохимического ряда напряжения металлов и таблицы растворимости.Продолжить формирование умений работы с лабораторным оборудованием и реактивами.
Слайд 1
Химические
свойства кислот
Выполнила
учитель химии
МБОУ «Гимназия №11» г. Норильск
Сидорова Любовь Анатольевна
Слайд 2Цели урока:
Познакомить учащихся с химическими свойствами кислот.
Показать использование на уроках химии
электрохимического ряда напряжения металлов и таблицы растворимости.
Продолжить формирование умений работы с лабораторным оборудованием и реактивами.
Продолжить формирование умений работы с лабораторным оборудованием и реактивами.
Слайд 4Ответь на вопросы:
1) Дайте определение классу кислот.
2) Назовите следующие кислоты:
HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4, H2S, H2CO3.
3) Кислот достаточно много, а можно ли их классифицировать?
4) Какие вы знаете классификации.
5) На какие группы делятся кислоты:
по составу?
по основности?
по силе? Приведите примеры.
6) Перечислите основные физические свойства, присущие практические всем неорганическим кислотам.
Слайд 5Выбери:
правильно
ошибка
ошибка
ошибка
правильно
правильно
NaОH
HCl
CaCO3
SO2
H3PO4
H2SO4
правильно
ошибка
ошибка
правильно
правильно
ошибка
HCl
H2SiO3
H2S
H2SO4
H2СО3
NaHCO3
правильно
ошибка
ошибка
правильно
правильно
ошибка
HBr
H2S
HClO
NaH
HCl
HF
растворима
не растворима
растворима
растворима
растворима
растворима
H2SiO3
H2SO3
H3PO4
H2S
HNO3
HСl
Слайд 7ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С МЕТАЛЛАМИ
Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn
Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb
(H2)
Cu Hg Ag Pt Au
СХЕМА:
+
2HCL
=
ZnCl2
Zn
+
H2↑
Cu +
HCL
≠
Лабораторный опыт № 1. Действие кислот на индикаторы
(реакция
замещения)
Слайд 8Взаимодействие с основными оксидами
СХЕМА:
Демонстрационный опыт.
Допишите уравнения:
HCl + Fe2O3 →
HCl +
СаО →
H2SO4 + CuO =
CuSO4 + H2O
(реакция
обмена)
Слайд 9Взаимодействие с основаниями
СХЕМА:
(реакция обмена,
нейтрализации)
Демонстрационный опыт. Реакция нейтрализации
Допишите уравнение:
HNO3 + KOH
→
HCl + NaOH =
NaCl + H2O
Слайд 10Взаимодействие с солями
СХЕМА:
Условия: в результате реакции должны получиться газ↑, осадок↓ или
вода.
Лабораторный опыт № 3.
HСl + AgNO3 →
HСl + Na2CO3 →
H2SO4 + BaCl2 →
Слайд 11С какими из перечисленных соединений будет взаимодействовать раствор серной кислоты?
Составьте уравнения
возможных химических реакций, укажите их типы.
правильно
NaОH
правильно
ошибка
ошибка
правильно
CaO
HCl
SO3
Ba(NO3)2
H2SO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O
H2SO4 + CaO = CaSO4 + H2O
H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + HNO3
(реакция обмена, нейтрализации)
(реакция обмена)
(реакция обмена)
Слайд 12Продолжите фразу: «Сегодня на уроке мы…»
1. повторили классификацию и физические свойства
кислот.
2. познакомились с химическими свойствами кислот.
3. познакомились с использованием электро-
химического ряда напряжения металлов и таблицы растворимости.
4. усовершенствовали умения и навыки работы с лабораторным оборудованием и реактивами.
2. познакомились с химическими свойствами кислот.
3. познакомились с использованием электро-
химического ряда напряжения металлов и таблицы растворимости.
4. усовершенствовали умения и навыки работы с лабораторным оборудованием и реактивами.
