- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад на тему Периодический закон Д.И. Менделеева
Содержание
- 1. Периодический закон Д.И. Менделеева
- 2. «Свойства простых тел, а также формы
- 3. СОВРЕМЕННАЯ ФОРМУЛИРОВКА«Свойства химических элементов, а также формы
- 4. Современный вид длиннопериодного варианта периодической системы
- 5. Современный вид короткопериодного варианта периодической системы
- 6. Клетка периодической системы Д.И. Менделеева
- 7. Структура периодической системыПериод — горизонтальный ряд периодической
- 8. Расположение периодов и рядов в периодической системе Д.И. Менделеева
- 9. Закономерности, наблюдаемые в периодах.Каждый период (за исключением
- 10. Группа периодической системы химических элементов (ПСХЭ) —
- 11. Группы ПСХЭ
- 12. В короткопериодном варианте группы подразделяются на подгруппыГлавные
- 13. Главная и побочная подгруппа 1 группы периодической системы
- 14. Закономерные изменения, наблюдаемые в главных подгруппах. В
«Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов стоят в периодической зависимости от их атомного веса»
Слайд 2 «Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов
стоят в периодической зависимости от их атомного веса»
Слайд 3СОВРЕМЕННАЯ ФОРМУЛИРОВКА
«Свойства химических элементов, а также формы и свойства, образуемых ими
простых и сложных веществ, находятся в периодической зависимости от заряда их атомного ядра»
Слайд 7Структура периодической системы
Период — горизонтальный ряд периодической системы химических элементов, раположенных
в порядке возрастания заряда атомного ядра, который начинается щелочным металлом ( Li, Na, K. Rb, Cs, Fr) и заканчивается инертным газом (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn).
Слайд 9Закономерности, наблюдаемые в периодах.
Каждый период (за исключением первого) начинается типичным металлом
(Li, Nа, К, Rb, Cs, Fr) и заканчивается благородным газом (Не, Ne, Ar, Kr, Хе, Rn), которому предшествует типичный неметалл (F, Cl, Br, I, At).
В каждом периоде слева направо увеличивается заряд ядра атома, уменьшается радиус атома, происходит ослабление металлических и усиление неметаллических свойств, ослабление восстановительных и усиление окислительных свойств элементов и образуемых ими простых и сложных веществ
В каждом периоде слева направо увеличивается заряд ядра атома, уменьшается радиус атома, происходит ослабление металлических и усиление неметаллических свойств, ослабление восстановительных и усиление окислительных свойств элементов и образуемых ими простых и сложных веществ
Слайд 10Группа периодической системы химических элементов (ПСХЭ) — вертикальный ряд химических элементов,
расположенных по возрастанию заряда атомного ядра, которые имеют одинаковую высшую валентность в их соединениях, равную номеру группы. Номер группы указывается римской цифрой.
Слайд 12В короткопериодном варианте группы подразделяются на подгруппы
Главные подгруппы начинаются с элементов
первого и второго периодов, побочные – с элементов IV периода.
Главная подгруппа содержит элементы малых и больших периодов. Побочная подгруппа содержит элементы только больших периодов.
Главная подгруппа содержит элементы малых и больших периодов. Побочная подгруппа содержит элементы только больших периодов.
Слайд 14Закономерные изменения, наблюдаемые в главных подгруппах.
В каждой главной подгруппе сверху
вниз происходит усиление металлических и ослабление неметаллических свойств, также усиливаются восстановительные и ослабевают окислительные свойства элементов и образуемых ими соединений.
Все элементы побочных подгрупп являются металлами
Все элементы побочных подгрупп являются металлами
