- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад на тему Медь
Содержание
- 1. Медь
- 2. 1. Определите положение меди в системе.2. +29
- 3. Содержание в земной коре- 0,01%.Самородном видеВ виде
- 4. 1.Пирометаллургический способ.2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S=6Cu+SO22.Гидрометаллургический способ.CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuSO4+ Fe=Cu+FeSO4Получение.
- 5. Слайд 5
- 6. Светло-розового цвета, тягучий, ковкий.Высокая электропроводность,Температура плавления 10830СПлотность 8,9 г/см3Физические свойства.
- 7. Только при нагревании.Сu+галогены=Сu+кислород=Сu+сера=Не реагирует с азотом и водородом.Сu+H2SO4(к)=Сu+НNО3(к)=Сu+НNО3(р)=Вытесняет из растворов солей менее активные металлы.Химические свойства
- 8. Сu2O - красный
- 9. Слайд 9
- 10. Нерастворимое основание.Как получить?Проделать опыт, записать уравнение, составить РИО.Проявляет свойства оснований.Гироксид меди(ΙΙ).,
- 11. Слайд 11
- 12. Горение меди и ее летучих соединенийРаспознавание ионов меди по окраске пламени
- 13. Качественная реакция на соли меди.
- 14. Медный купорос- СuSO4*5H2OГальванопластике.Антисептик в животноводствеБорьбе с вредителями.Цвет ?Соли меди.
- 15. Слайд 15
- 16. Малахит- Сu2(OH)2CO3 поделочный камень, минеральные краски-синих, фиолетовых, коричневых и черных цветов.
- 17. Изучи текст учебника и составь схему области применения меди и её сплавов.Применение.
- 18. Параграф 7,2.Стр 185 задание 5 письменно.Домашнее задание
1. Определите положение меди в системе.2. +29 ) ) ) ) 2 8 18 1 « проскок;»
Слайд 21. Определите положение меди в системе.
2. +29 ) ) )
)
2 8 18 1 « проскок;»
1s22s22p63s23p63d104s1
3. Составить электронно-ячеечную формулу,.
4. Вычислить количество электронов, протонов, нейтронов.
5. Валентность- Ι, ΙΙ.
2 8 18 1 « проскок;»
1s22s22p63s23p63d104s1
3. Составить электронно-ячеечную формулу,.
4. Вычислить количество электронов, протонов, нейтронов.
5. Валентность- Ι, ΙΙ.
Положение в переодической системе и строение атома.
Слайд 3Содержание в земной коре- 0,01%.
Самородном виде
В виде соединений- 170 медьсодержащих минералов.
Халькопирит-
Халькозин-
Малахит-
Азурит-
Куприт-
Запиши их формулы, найди в коллекции.
Нахождение в природе.
Слайд 41.Пирометаллургический способ.
2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2
2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2
2.Гидрометаллургический способ.
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
CuSO4+ Fe=Cu+FeSO4
Получение.
Слайд 6Светло-розового цвета, тягучий, ковкий.
Высокая электропроводность,
Температура плавления 10830С
Плотность 8,9 г/см3
Физические свойства.
Слайд 7Только при нагревании.
Сu+галогены=
Сu+кислород=
Сu+сера=
Не реагирует с азотом и водородом.
Сu+H2SO4(к)=
Сu+НNО3(к)=
Сu+НNО3(р)=
Вытесняет из растворов солей
менее активные металлы.
Химические свойства
Слайд 8Сu2O - красный
CuO- черный.
Определите степень окисления меди в оксидах.
Проявляют свойства основных оксидов.
Оксид + кислота=
Оксид + кислотный оксид=
С водой не реагируют.
Определите степень окисления меди в оксидах.
Проявляют свойства основных оксидов.
Оксид + кислота=
Оксид + кислотный оксид=
С водой не реагируют.
Оксиды меди
Слайд 10Нерастворимое основание.
Как получить?
Проделать опыт, записать уравнение, составить РИО.
Проявляет свойства оснований.
Гироксид меди(ΙΙ).
,
Слайд 14Медный купорос- СuSO4*5H2O
Гальванопластике.
Антисептик в животноводстве
Борьбе с вредителями.
Цвет ?
Соли меди.
Слайд 16Малахит- Сu2(OH)2CO3
поделочный камень, минеральные краски-синих, фиолетовых, коричневых и черных цветов.
