Презентация, доклад на тему Идем на урок химии: Сера и сероводород

Обозначается символом S (лат. Sulfur). В водородных и кислородных соединениях находится в составе различных ионов, образует многие кислоты и соли. Многие серосодержащие соли малорастворимы в воде.

подгруппе
б) lll период. 3 ряд
в) неметалл
г) проявляет степени окисления -2, 0,+2,+4,+6
д) образует кислотные оксиды SO2 (сернистый газ) и SO3 (серный газ)
е) этим оксидам соответствуют кислоты H2SO3(сернистая) и H2SO4(серная)
ё) с водородом образует летучее водородное соединение H2S

Характеристика серы по ПСХЭ

окисления)
II(валентность

+4(степень окисления)
IV(валентность

+6(степень окисления)
VI(валентность)

r = 2,07 г/см3
Наиболее устойчивая модификация.

2)моноклинная (b - сера) - темно-желтые иглы
t°пл. = 119°C; r = 1,96 г/см3
Устойчивая при температуре более 96°С; при обычных условиях превращается в ромбическую.

3)пластическая - коричневая резиноподобная (аморфная) масса
Неустойчива, при затвердевании превращается в ромбическую.

и моноклинная.

Это кристаллические вещества, которые различаются формой кристаллов и некоторыми физическими свойствами

ее расплавляют перегретым водяным паром, в результате жидкая сера легко отделяется от твердых примесей. При затвердевании получается комовая сера, дальнейшую очистку которой проводят перегонкой.

б) Из сульфидов t
FeS2 =>FeS +S
в) Из сероводорода - неполным окислением
H2S+O2 =>S+H2O

г) 2H2S + SO2 => 3S + 2H2O (реакция Вакенродера)

Получение

количество серы расходуется для вулканизации каучука (она повышает его прочность и эластичность). При введении в каучук большого количества серы получают твердый продукт - эбонит, являющийся электроизоляционным материалом.
Сера применяется для борьбы с вредителями сельского хозяйства,
для изготовления черного пороха,
а также в медицине для изготовления мазей против кожных заболеваний.

разлагается на простые вещества — S и H2), ядовитый газ тяжелее воздуха с неприятным запахом. Молекула сероводорода имеет угловую форму, поэтому она полярна (μ = 0,34·10-29 Кл·м).
В отличие от молекул воды, молекулы сероводорода не образуют прочных водородных связей, поэтому H2S — газ. Насыщенный водный раствор H2S является сероводородной кислотой.

около суток, о чём свидетельствуют некоторые сохранившиеся манускрипты «Писем» Плиния Младшего. Оно привело к гибели трёх городов — Помпеи, Геркуланум, Стабии и нескольких небольших селений и вилл. В процессе раскопок выяснилось, что в городах всё сохранилось таким, каким было до извержения. Под многометровой толщиной пепла были найдены улицы, дома с полной обстановкой, люди и животные, которые не успели спастись. Сила извержения была такова, что пепел от него долетал даже до Египта и Сирии.
Из 20 000 жителей Помпей в зданиях и на улицах погибло около 2000 человек. Большинство жителей покинули город до катастрофы, однако останки погибших находят и за пределами города. Поэтому точное число погибших оценить невозможно.

что в глубинах Черного моря очень много растворенного сероводорода ядовитого газа с запахом тухлых яиц. Вскоре выяснилось, что сероводород присутствует во всей глубинной акватории Черного моря, приближаясь к поверхности примерно на 100 м в центре моря и до 300 м у берегов. Иногда верхняя граница сероводородной “зоны ненадолго поднимается и опускается из-за восходящих и нисходящих движений воды, вызванных, например, ветром.

Растворы сероводородной кислоты имеют слабый запах тухлых яиц.

кислые (гидросульфиды).
Взаимодействует с основаниями:

H2S проявляет очень сильные восстановительные свойства:

H2S + 2NaOH => Na2S + 2H2O
H2S + Br2 => S + 2HBr

растворимые сульфиды - образование темно-коричневого (почти черного) осадка PbS:

4Ag + 2H2S + O2 => 2Ag2S + 2H2O


H2S + Pb(NO3)2 => PbS¯ + 2HNO3

мгновенная смерть (много случаев таких случайных смертей по неосмотрительности происходит с работниками канализации и водоснабжения при попытке спуститься в люк).
Негативно воздействует сероводород на пищеварительную систему, провоцируя базальную секрецию соляной кислоты секреторным аппаратом слизистой оболочки желудка (повышается ph желудочного сока).
Серроводород относится к высокоопасным веществам. Нервный яд, вызывающий судороги, а в последствии паралич дыхательной мускулатуры и дыхательного центра (остановка дыхания, смерть).
НЕОБХОДИМ контроль за содержанием в воздухе сероводорода в рабочей зоне: герметизация, изоляция, автоматизация процесссов, рациональная вентиляция помещения.

дыхательные пути. Сероуглерод накапливается преимущественно в печени, почках; 90% подвергается метаболизму и выводится из организма, 10% в неизменном виде выводится через легкие.
Смертельная доза при поступлении внутрь 1 г.
Сероуглерод оказывает местное раздражающее, психотропное, нейротоксическое действие, которое обусловлено наркотическим воздействием на центральную нервную систему, связанным с неспецифическим неэлектролитным эффектом.

Бессознательное состояние сменяется психическим и двигательным возбуждением. Возможны рецидивы судорог с потерей сознания, угнетение дыхания. При приеме внутрь возникают тошнота, рвота, боль в животе, при контакте с кожей отмечаются гиперемия, пузыри.

Лечение: уведите пострадавшего из пораженной зоны. При попадании внутрь необходимо обеспечить больному промывание желудка через зонд, форсированный диурез. Показаны ингаляции кислорода, симптоматическая терапия (при судорогах— 10 мг диазепама внутривенно).

= FeCl2 + H2S

Или при добавлении к сульфиду алюминия воды:
Al2S3 + H2O = 2Al(OH)3 + H2S

(реакция отличается чистотой полученного сероводорода)

и сероводородная вода используются как реагент для осаждения тяжёлых металлов.
В медицине — в составе сероводородных ванн
Сероводород применяют для получения серной кислоты, элементной серы, сульфидов.
Используют в органическом синтезе для получения тиофена и меркаптанов
В последние годы рассматривается возможность использования сероводорода, накопленного в глубинах Чёрного моря, в качестве энергетического и химического сырья.