Презентация, доклад на тему Химические свойства и применение кислорода. Оксиды. Круговорот кислорода в природе

вещество

= P2O5

4

5

2

P2O5 – оксид фосфора (V)

Белый дым

Порошок желтого цвета

S+ O2 = SO2

SO2 - Оксид серы (IV)

Бесцветный газ с резким запахом, ядовит.

3. Уголь, С

Твердое, темно-серого цвета

C+ O2 = CO2

CO2 - Оксид углерода (IV)

Бесцветный газ, не ядовит

4. Железо

3

Твердое с металлическим блеском

Fe + O2 = Fe3O4

2

железная окалина

FeO·Fe2O3

Оксид железа (II)

Оксид железа (III)

Твердое, хрупкое

тепла и света (реакции горения)

из которых кислород

их получения; дайте названия веществам:

2. Составьте формулы оксидов по названиям : оксид азота (V), оксид лития, оксид водорода, оксид кремния

= CO2

N2 + O2 = 2NO

S + O2 = SO2

4Al + 3O2 = 2Al2O3

2Zn + O2 = 2ZnO

Оксид магния

Оксид углерода (IV)

Оксид азота (II)

Оксид серы (IV)

Оксид алюминия

Оксид цинка

2. N2O5, Li2O, H2O, SiO2

и запаха.
б) Кислород немного легче воздуха.
в) В кислороде горят и такие вещества, которые обычно считают негорючими, например железо.
г) Известны химические элементы, которые непосредственно с кислородом соединяются. К ним относятся золото Au и некоторые другие.
д) Применение кислорода основано на его физических свойствах.
е) Непрерывный круговорот кислорода непосредственно связан с таким процессом, как фотосинтез.