Презентация, доклад на тему Фенол

одной или несколькими гидроксогруппами

содержат в молекуле одну гидроксильную группу (фенол)

Двухатомные фенолы содержат две гидроксильные группы
(1,3-дигидроксибензол, мета-дигидроксибензол, резорцин)

Трёхатомные фенолы содержат три гидроксильные группы

Классификация фенолов

с атома непосредственно связанного с гидроксильной группой .

Затем называются заместители, начиная с простейшего, с указанием номера атома углерода, при котором они находятся.

этилфенол

4 - хлорфенол

3 - нитрофенол

влияние, приводя к трансформации их химических свойств.

на воздухе он бывает окрашен в розовый цвет. Его температура плавления +42ºС, температура кипения +181ºС. Фенол обладает резким характерным запахом. В холодной воде он мало растворим, но уже при 70 ºС растворяется в любых отношениях.
Фенол ядовит! При попадании на кожу вызывает ожоги поэтому с фенолом необходимо обращаться осторожно!

–ОН

бензольного ядра

кольца на гидроксильную группу выражается в том, что связь атома водорода с кислородом ослабевает, и фенол способен диссоциировать в водном растворе

образованием соли (фенолята натрия) и водорода

которое совсем на характерно для спиртов, фенол может взаимодействовать со щелочами, проявляя свойства слабой кислоты.

Фенол – кислота довольно слабая, более сильные кислоты вытесняют фенол из фенолятов.

углеводородов:

1. Реакции окисления
Фенол окисляется кислородом воздуха, приобретая фиолетовую окраску.

замещения с галогенами. Они проходят значительно легче, чем реакции замещения бензола. При этом почти всегда образуются тризамещённые производные – в положениях 2,4,6.

от концентрации азотной кислоты условия реакции и получаемые продукты могут быть разными.

кислота) –взрывчатое вещество.
В XIX столетии её применяли в качестве жёлтого красителя до случая, когда в Париже (1871) одно текстильное предприятие в результате взрыва было снесено с поверхности земли.

молекулы водорода. В результате чего образуется предельный циклический спирт – циклогексанол.

3. Реакции гидрирования

в феноле настолько велика, что этого источника оказывается недостаточно.

2. Синтез фенола из бензола

На план урока

Чем опасен фенол?
Практически сразу после получения фенола ученые установили, что это химическое вещество обладает не только полезными свойствами, что позволяет его использовать в различных сферах науки и производства, но и является сильнодействующим ядом. Так, вдыхание паров фенола в течение непродолжительного времени может привести к раздражению носоглотки, ожогам дыхательных путей и последующему отеку легких с летальным исходом. При соприкосновении раствора фенола с кожей образуются химические ожоги, которые впоследствии трансформируются в язвы.