Презентация, доклад на тему Электив: Атомная кристаллическая решетка

имеет сходство с канвой или сеткой, что даёт основание называть точки решётки узлами. В зависимости от типов химической связи между узлами различают следующие типы решёток:
ионные,
атомные,
молекулярные,
металлические.

состояниях

веществ является алмаз, в кристаллической решетке которого все наиближайшие межъядерные расстояния и все углы между четырьмя связями атома углерода равны. Тетраэдрический угол между этими связями свидетельствует об sp3-гибридном состоянии валентных электронных орбиталей атома углерода. Модель кристаллической решетки алмаза показана на рис.

случая самопроизвольного перехода при обычных условиях алмаза в графит. Мы говорим о кинетической устойчивости алмаза, т. к. термодинамически более устойчивой формой углерода является графит. При нагревании алмаза без доступа воздуха выше температуры 1200 °С начинается его переход в графит.

всеми цветами радуги в отраженном свете. Бриллианты – очень дорогие драгоценные камни (масса бриллианта измеряется в каратах, 1 карат = 0,2 г). Алмаз не проводит электрический ток.

Кристаллическая структура графита совсем не похожа на структуру алмаза. Атомы углерода в графите расположены плоскими сетками, причем углы между связями равны 120°. Это позволяет предположить, что валентные электронные орбитали атома углерода находятся в sp2-гибридном состоянии и каждый атом связан с тремя другими атомами Интересно заметить, что связи С–С в графите более прочные, чем связи в алмазе.

располагающаяся перпендикулярно плоскости перекрывания sp2-гибридных орбиталей, перекрывается своими боковыми областями с тремя подобными орбиталями трех соседних атомов. Таким образом, выше и ниже этой плоскости находятся единые для всех атомов углерода зоны -перекрывания. В этом общем электронном облаке электроны уже не относятся к какому-либо определенному атому углерода, а принадлежат всем атомам, находящимся на плоскости. Графит проводит электрический ток по слою атомов, но не между слоями. Это прекрасный пример анизотропии кристалла!

пишете графитовым карандашом по бумаге, на ней остаются сместившиеся и прилипшие к бумаге слои атомов. В то же время графит не рассыпается на слои атомов, это свидетельствует о том, что они взаимодействуют между собой. Связи между плоскостями (слоями) очень слабы, их длина почти в 2,5 раза больше, чем межъядерное расстояние С–С в плоскости. За эти связи ответственны силы Ван-дер-Ваальса.

атомов. Явление изменения кристаллической структуры одного и того же вещества при изменении внешних условий называется полиморфизмом, а сами эти вещества с различной кристаллической структурой называются полиморфными модификациями. Алмаз и графит – полиморфные модификации углерода. Полиморфизм относится только к кристаллическим веществам.

аллотропией. Графит и алмаз можно назвать аллотропными модификациями углерода и одновременно его полиморфными модификациями. Газообразные кислород О2 и озон О3 – это аллотропные модификации кислорода, но не полиморфные.


 
http://him.1september.ru/2003/21/4.htm