Презентация, доклад на тему Уравнение состояния идеального газа. Физика 1 курс (СПО)

виде;

рассмотреть следствия, вытекающие из уравнения состояния идеального газа;

научиться использовать полученные уравнения при решении задач.

соседями.

1. В любом макроскопическом объеме газа число молекул очень велико.

2. Размеры молекул пренебрежительно малы по сравнению с расстояниями между ними.

3. Между молекулами существуют силы взаимодействия- силы притяжения и силы отталкивания.

4. Все соударения молекул являются абсолютно упругими.

5. Молекулы взаимодействуют друг с другом или со стенкой сосуда только в момент соударения.

6. Значительная средняя потенциальная энергия взаимодействия препятствует изменению среднего расстояния между ними.

7. Молекулы находятся в непрерывном хаотическом движении.

8. К движению отдельной молекулы применимы законы механики Ньютона.

кинетическая энергия поступательного движения одной частицы

5. Средняя кинетическая энергия молекулы с массой m0

4. Тепловая скорость движения молекулы

1. Число частиц в любом теле

1

2

3

4

5

состояния вещества (p,V и Т), называется уравнением состояния этого вещества.

педагог

и давлениях в равных объемах любых идеальных газов
содержится
одинаковое число молекул.

взаимодействующих идеальных газов равно сумме парциальных давлений этих газов.
p = p1+ … + pn

Парциальным называют давление, которое имел бы газ, входящий в состав газовой смеси, если бы он один занимал объем, равный объему смеси при той же температуре.

абсолютной температуре есть величина постоянная для данной массы данного газа.

Объединенный газовый закон 1824

параметры конечного состояния газа

Уравнение Клапейрона 1834

характеризующих состояние газа, - p, V, T, m, M – и позволяет по заданным четырем найти пятую величину.

Уравнение Менделеева - Клапейрона и все его следствия с большой точностью можно применить к газам, находящимся в условиях, близких к нормальным (t = 0 0C, p = 1,013.105 Па), а также к разреженным газам.

Если плотность газа велика, а следовательно, взаимодействием молекул пренебречь нельзя, то модель идеального газа оказывается непригодной.

Проверьте, все ли величины выражены в СИ:
(1 л = 10-3 м3; 1 мм рт. ст. = 133 Па;
0 0С = 273 К; нормальное атмосферное давление:
1,013.105 Па).

а ч у:

Сколько гелия потребуется для наполнения воздушного шара емкостью 500 м3 при нормальном атмосферном давлении и температуре 300 К ?

Р е ш е н и е.
V = 500 м3
p = 105 Па
Т = 300 К
М = 4.10-3 Дж/(моль.К)

m - ?

Ответ: m = 83 кг

83 кг

автомобиля «Волга»? Давление 0,17 МПа.

Р е ш и т ь з а д а ч у:

ш е н и е з а д а ч и:

13 (5) ,
+Упр. 13 (6).