Презентация, доклад на тему Уравнение состояние идеального газа с тестом для проверки д/з

с) Джоули                д) градусы Фаренгейта

Вариант 2.
Чему равно значение постоянной Больцмана? а) 1,83*1023 Дж/К          
б) 1,38*10-23 Дж/кг                           
с) 8,31*10-23 Дж/кг д) 1,38*1023 Дж/кг                  
е) 1,83*10-23 Дж/кг                           

-50 К  
с) 323 К                д) -223 К
Вариант 2.
2. У какого из газов (водород, углерод, азот, кислород) средняя квадратичная скорость движения молекул наибольшая? а) водород                  б) углерод              
с) азот                        д) кислород

3 раза? а) увеличится в 3 раза      
б) увеличится в √ 3 раза             с) не изменится д) уменьшится в 3 раза        е) уменьшится в √3 раза


Вариант 2.
3. При какой температуре должно прекратиться движение молекул? а) 0 градусов Цельсия                      
б) -100 градусов Цельсия    с) 0 К                                                     
д) – 100 К      е) -273 К                                               
ж) такой температуры не существует

б) 6,022*10-23 моль-1               
с) 8,31*10-23 Дж/кг д) 1,38*1023  моль                  
е) 1,38*10-23 Дж/кг                            

Вариант 2.
4. Единица концентрации в СИ а) м3                б) м-3              с)  кг/м3           д) м-1

квадратичная скорость движения молекул наименьшая? а) водород           б) азот           с) аргон         д) неон


Вариант 2.
5. Выразите 30 Кельвин в градусах Цельсия а) 303           б) 243     с) -243                д) 30

несколько правильных ответов) а) средняя кинетическая энергия молекул              
б) термодинамическая температура с) давление идеальногогаза                                      
д) температура по Цельсию
Вариант 2.
6. Как изменится средняя кинетическая энергия идеального газа при увеличении абсолютной температуры в 2 раза?
А. Не изменится. Б. Увеличится в 2 раза.
В. Увеличится в 4 раза. Г. Ответ неоднозначен.

в данном объеме скорость каждой молекулы удвоилась, а концентрация молекул не изменилась?
А. Не изменится. В. Увеличится в 4 раза.
Б. Увеличится в 2 раза. Г. Ответ неоднозначен.
Вариант 2.
7. В первом сосуде водород, а во втором — кислород. Сравните давления р1 и р2 в этих сосудах, если концентрация молекул и температура в обоих сосудах одинаковы.
А. р1 = Р2 Б. р1 = 16Р2
В. р2 = 16Р1 Г. Ответ неоднозначен.

азота, водяных паров, углекислого газа и др. Какие из физических параметров этих газов обязательно одинаковы при тепловом равновесии?
А. Температура. Б. Давление. В. Концентрация.
Г. Средний квадрат скорости теплового движения молекул.

Вариант 2.
8. Какие из приведенных ниже формул являются основным уравнением молекулярно-кинетической теории?


А. Только первое. В. Оба уравнения.
Б. Только второе. Г. Ни одно из них.

а
9. б

Вариант 2.
1. б
2. д
3. с
4. б
5. а
6. б
7. в
8. в
9. б

правильных – «5»

(26.I.1799–28.I.1864)
Французский физик, член Парижской АН
Окончил Политехническую школу в Париже (1818)
В 1820–30 работал в Петербурге в институте инженеров путей сообщения

параметрами состояния газа
Клапейрон выводит уравнение, устанавливающее зависимость между этими параметрами

Его называют уравнением состояния идеального газа (уравнение Клапейрона)

в 1874 вывел общее уравнение состояния идеального газа

такой вариант уравнения, которое теперь называется уравнением Менделеева - Клапейрона

или

конкретно…

известны две другие величины
Это используют в термометрах

системе процессы при определённых внешних условиях

системы, если она совершает работу или получает теплоту от окружающих тел

свойства разных веществ выражаются через одни и те же основные величины. Именно к этому стремиться физика - к нахождению общих законов, не зависящих от тех или иных веществ. Газы, существенно простые по своей природе, дали первый пример такого обобщения. И в этом большая заслуга одного из выдающихся учёных – Дмитрия Ивановича Менделеева.

давлении 1 атм. (1 атм=101308 Па)?

Задание№2.
Давление газа объемом 0,04 м3 составляет 200 кПа, а температура 240 К. Вычислите v количество вещества. Ответ округлите до целого числа (R=8,31 Дж/(моль*К)).