Учитель физики МБОУ Маршальская СОШ Воронкова Татьяна Николаевна
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад Ядерные силы. Энергия связи
Содержание
- 1. Презентация Ядерные силы. Энергия связи
- 2. Открытие протона В 1913 г. Э.
- 3. Схема опытов Резерфорда по обнаружению протонов в продуктах расщепления ядер
- 4. Открытие нейтрона. Английский ученый Дж.
- 5. Протонно–нейтронная модель ядраДмитрий Дмитриевич Иваненко (1904-1994)Вернер КарлГейзенберг(1901-1976)Советский
- 6. Протонно-нейтронная модель ядраСогласно этой модели: - ядра
- 7. Ядро атома химического элементаX – символ химического элемента.
- 8. А – массовое число, которое показывает
- 9. Z – зарядовое число, которое показывает: -
- 10. Размеры атомных ядерТак как для ядер существенны
- 11. Плотность ядерного вещества постоянна и одинакова для всех ядер
- 12. Энергия связи нуклонов в ядреЭнергия связи атомных
- 13. Дефект массыМасса покоя ядра Мя всегда меньше суммымасс покоя слагающих его протонов инейтронов:Дефект массы:
- 14. Формула для нахождения энергии связигде - дефект массы,- скорость света в вакууме.
- 15. Удельная энергия связи - это энергия связи,
- 16. График удельной связи нуклонов в ядре Максимальную
- 17. Ядерные силыСилы, которые скрепляют отдельные протоны и
- 18. Свойства ядерных сил- малый радиус действия ядерных
- 19. Решение задач:
- 20. Слайд 20
Открытие протона В 1913 г. Э. Резерфорд выдвинул гипотезу, что одной из частиц , входящих в ядро атома любого химического элемента должно быть ядро атома водорода, т.к. было известно, что массы атомов химических элементов превышают
Слайд 1Урок на тему «Состав ядра атома. Энергия связи атомных ядер. Ядерные
силы»
Слайд 2Открытие протона
В 1913 г. Э. Резерфорд выдвинул гипотезу, что
одной из частиц , входящих в ядро атома любого химического элемента должно быть ядро атома водорода, т.к. было известно, что массы атомов химических элементов превышают массу атома водорода в целое число раз.
Э. Резерфорд
Слайд 4Открытие нейтрона.
Английский ученый Дж. Чедвик выдвинул гипотезу о
существовании нейтральных частиц, близких по размерам и массе к протонам.
Эти частицы он назвал нейтронами.
При прохождении через вещество нейтроны не теряют энергию на ионизацию атомов вещества, поэтому имеют огромную проникающую способность.
Эти частицы он назвал нейтронами.
При прохождении через вещество нейтроны не теряют энергию на ионизацию атомов вещества, поэтому имеют огромную проникающую способность.
Дж. Чедвик
Слайд 5Протонно–нейтронная модель ядра
Дмитрий Дмитриевич Иваненко
(1904-1994)
Вернер Карл
Гейзенберг
(1901-1976)
Советский физик
Д. Д. Иваненко
и В.Гейзенберг предложили протонно-нейтронную модель ядра: ядра состоят из элементарных частиц двух сортов: протонов и нейтронов.
Слайд 6Протонно-нейтронная модель ядра
Согласно этой модели:
- ядра всех химических элементов состоят из
нуклонов: протонов и нейтронов;
- заряд ядра обусловлен только протонами;
- число протонов в ядре равно порядковому номеру элемента;
- число нейтронов равно разности между атомным числом и числом протонов
(N=A-Z).
(N=A-Z).
Слайд 8
А – массовое число, которое показывает :
- массу ядра в целых
атомных единицах массы (а.е.м.)
(1а.е.м. = 1/12 массы атома углерода);
- число нуклонов в ядре;
A = N + Z
где N – число нейтронов в ядре атома.
- число нуклонов в ядре;
A = N + Z
где N – число нейтронов в ядре атома.
Слайд 9Z – зарядовое число, которое показывает:
- заряд ядра в элементарных электрических
зарядах (э.э.з.)
( 1э.э.з. = заряду электрона = 1,6 х 10 -19 Кл);
- число протонов; - число электронов в атоме; - порядковый номер в таблице Менделеева.
- число протонов; - число электронов в атоме; - порядковый номер в таблице Менделеева.
Слайд 10Размеры атомных ядер
Так как для ядер существенны квантовые законы поведения, то
они не имеют четко определенных границ.
Можно говорить только о некотором среднем радиусе ядра.
С увеличением массового числа радиус ядра увеличивается:
Можно говорить только о некотором среднем радиусе ядра.
С увеличением массового числа радиус ядра увеличивается:
Слайд 12Энергия связи нуклонов в ядре
Энергия связи атомных ядер –
та энергия, которая
необходима
для полного расщепления ядра
на отдельные частицы.
Уравнение Эйнштейна
связывающее массу и энергию:
для полного расщепления ядра
на отдельные частицы.
Уравнение Эйнштейна
связывающее массу и энергию:
Альберт Эйнштейн
(1879 - 1955)
Слайд 13Дефект массы
Масса покоя ядра Мя всегда меньше суммы
масс покоя слагающих его
протонов и
нейтронов:
Дефект массы:
нейтронов:
Дефект массы:
Слайд 15Удельная энергия связи
- это энергия связи, приходящаяся на один нуклон.
- Если не считать самых легких ядер, удельная энергия связи примерно постоянна и равна 8 МэВ/нуклон.
Слайд 16График удельной связи нуклонов в ядре
Максимальную энергию связи (8,6 МэВ/нуклон)
имеют элементы с массовыми числами от 50 до 60.
Ядра этих элементов наиболее устойчивы.
Ядра этих элементов наиболее устойчивы.
Слайд 17Ядерные силы
Силы, которые скрепляют отдельные протоны и
нейтроны в ядре, называются
ядерными,
а соответствующее взаимодействие – сильным.
а соответствующее взаимодействие – сильным.
Слайд 18Свойства ядерных сил
- малый радиус действия ядерных сил
(R ~
1 Фм);
- ядерное взаимодействие обладает свойством насыщения;
- зарядовая независимость ядерных сил;
- обменный характер ядерного взаимодействия;
- притяжение между нуклонами на больших расстояниях (r > 1 Фм), сменяется отталкиванием на малых (r < 0,5 Фм).
- ядерное взаимодействие обладает свойством насыщения;
- зарядовая независимость ядерных сил;
- обменный характер ядерного взаимодействия;
- притяжение между нуклонами на больших расстояниях (r > 1 Фм), сменяется отталкиванием на малых (r < 0,5 Фм).
