Автор: Дмитрачкова Галина Николаевна,
учитель физики
МКОУ Чаинская СОШ
Купинский район
Новосибирская область
2016 г
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад - тест по физике 10 класса. Тема Уравнение идеального газа. Газовые законы
Содержание
- 1. Презентация - тест по физике 10 класса. Тема Уравнение идеального газа. Газовые законы
- 2. 1. В молекулярной физике используется понятие «идеальный
- 3. Молодец! Переходи к следующему вопросу
- 4. Неправильно! Вспомни теорию!
- 5. Идеальным газом называется газ, взаимодействие между молекулами которого пренебрежимо мало
- 6. 2.Назови макроскопические параметры для описания состояния идеального газа:Масса, давление, объем, температурадавление, объем, температура
- 7. К макроскопическим параметрам идеального газа относятся: давление, объем и температура!p , V, T
- 8. Молодец! Переходи к следующему вопросу
- 9. Неправильно! Вспомни теорию!
- 10. 3.Из предложенных формул выбери уравнение состояния идеального газа
- 11. Уравнением состояния идеального газа называется зависимость между макроскопическими параметрами: давлением, объемом и температурой!pV = mRT/M
- 12. Молодец!Переходи к следующему вопросу
- 13. Неправильно! Повтори теорию!
- 14. 4.Масса газа равна:m = RT/pvMm = pVM/RTm = VM/pRTm = pRT/VM
- 15. Чтобы выразить неизвестную величину из уравнения Менделеева
- 16. Молодец!Переходи к следующему вопросу
- 17. Неправильно! Повтори теорию!
- 18. 5.Универсальная газовая постоянная равна:6,022 *10 23 моль-11,38 * 10 – 23Дж/К 8,31 Дж/ (моль*К)
- 19. Универсальной газовой постоянной называется произведение числа Авогадро
- 20. Молодец!Переходи к следующему вопросу
- 21. Неправильно!Повтори теорию!
- 22. 6.Процесс изменения состояния термодинамической системы макроскопических тел при постоянной температуре называется… изобарныйизохорныйизотермический
- 23. Согласно уравнению состояния газа в любом состоянии
- 24. Молодец!Переходи к следующему вопросу
- 25. Неправильно!Повтори теорию!
- 26. 7.Газовый закон Шарля устанавливает зависимость между:Давлением и объемомДавлением и температуройОбъемом и температурой
- 27. Процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянном объеме называют изохорным.Газовый закон Шарля.V = const.p/T = const
- 28. Поздравляю!Переходи к следующему вопросу
- 29. Неправильно!Повтори теорию!
- 30. 8.Газовый закон для изобарного процесса – это…pV = constV/T = constp/T = const
- 31. Для данной массы газа отношение объема к
- 32. Поздравляю!Переходи к следующему вопросу
- 33. Неправильно!Повтори теорию!
- 34. 8.Графиком изотермического процесса в координатах PV является:PPVV
- 35. Зависимость между давлением и объемом в изотермическом
- 36. Поздравляю!Переходи к следующему вопросу
- 37. Неправильно!Повтори теорию!
- 38. Реши задачу:Найди давление газа бутана (С4Н8) в
- 39. Решение:Переведи единицы измерения объема, массы, температуры в
- 40. Неправильно!Посмотри решение
- 41. Поздравляю!Ты выполнил тест, молодец!
- 42. Конец тестаВсем спасибо за участие
1. В молекулярной физике используется понятие «идеальный газ». Это понятие применимо тогда, когда можно пренебречь: Потенциальной энергией частицКинетической энергией частицМассой частицПотенциальной энергией частиц и их размерами
Слайд 1Проверь свои знания по теме
«Уравнение состояния идеального газа. Газовые законы»
Тренировочный
тест
Слайд 21. В молекулярной физике используется понятие «идеальный газ». Это понятие применимо тогда,
когда можно пренебречь:
Потенциальной энергией частиц
Кинетической энергией частиц
Массой частиц
Потенциальной энергией частиц и их размерами
Слайд 62.Назови макроскопические параметры для описания состояния идеального газа:
Масса, давление, объем, температура
давление,
объем, температура
Слайд 7
К макроскопическим параметрам идеального газа относятся: давление, объем и температура!
p ,
V, T
Слайд 11Уравнением состояния идеального газа называется зависимость между макроскопическими параметрами: давлением, объемом
и температурой!
pV = mRT/M
Слайд 15Чтобы выразить неизвестную величину из уравнения Менделеева – Клапейрона, умножь левую
и правую часть уравнения на знаменатель (М), получишь: рVM = mRT, найди неизвестный множитель, разделив произведение на известные множители.
pV = mRT/M
Слайд 185.Универсальная газовая постоянная равна:
6,022 *10 23 моль-1
1,38 * 10 – 23Дж/К
8,31 Дж/ (моль*К)
Слайд 19Универсальной газовой постоянной называется произведение числа Авогадро и постоянной Больцмана:
6,02
* 1023 * 1,38 * 10 -23 = ?
k NA = R
Слайд 226.Процесс изменения состояния термодинамической системы макроскопических тел при постоянной температуре называется…
изобарный
изохорный
изотермический
Слайд 23Согласно уравнению состояния газа в любом состоянии с неизменной температурой произведение
давления газа на его объем остается постоянным. Процесс изотермический.
T = const
Закон Бойля-Мариотта
T = const
Закон Бойля-Мариотта
pv = const
Слайд 267.Газовый закон Шарля устанавливает зависимость между:
Давлением и
объемом
Давлением и
температурой
Объемом и
температурой
Слайд 27Процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянном объеме называют изохорным.
Газовый закон
Шарля.
V = const.
V = const.
p/T = const
Слайд 31Для данной массы газа отношение объема к температуре постоянно, если давление
газа не меняется.
V/T = const
Закон Гей-Люссака
V/T = const
Закон Гей-Люссака
Слайд 35Зависимость между давлением и объемом в изотермическом процессе обратно пропорциональная. Графиком
в координатах PV является изотерма – гипербола.
Слайд 38Реши задачу:
Найди давление газа бутана (С4Н8) в баллоне для
портативных газовых
плит объемом 0,5 л и массой 250г
при температуре 20 0С
при температуре 20 0С
21,7 МПа
12кПа
Слайд 39Решение:
Переведи единицы измерения объема, массы, температуры в СИ.
Найди молярную массу бутана:
M=(4*12
+ 1*8) * 10-3 = 56 10-3 кг/моль
Из уравнения Менделеева-Клапейрона вырази давление:
p = mRT / VM, выполни вычисления.
Из уравнения Менделеева-Клапейрона вырази давление:
p = mRT / VM, выполни вычисления.
