Презентация, доклад по физике Уравнение состояния идеального газа. Газовые законы

газом?

Идеальный газ – это газ, в котором взаимодействием между
молекулами можно пренебречь.

Какие три термодинамических параметра используют
для того, чтобы описать состояние идеального газа?

Давление, объем и температура.

Какое уравнение связывает между собой
все три термодинамических параметра?

Уравнение состояния
идеального газа.

постоянна: m = const Количественные зависимости между двумя параметрами газа при неизменном значении третьего параметра называют газовыми законами.

Уравнение состояния идеального газа

- называют изопроцессами.

«изо» - постоянство

1.Изотермический
2.Изобарный
3.Изохорный

неизменном объеме.

- закон Шарля

Пример: нагревание газа в лампочке накаливания при ее включении V= const

р Т

закон графики примене-
ние

V2

V1

Изохоры

T

V2 < V1

ВАЖНО: из двух изохор в координатах pТ выше расположена та, на которой объем меньше.
Из графиков видно, что при фиксированном значении Т
р1 < р2 , что возможно лишь при V2 < V1 .

p1

p2

V = const

изохорный

Шарля

массе и неизменном давлении

- закон Гей-Люссака

Пример: расширение газа при нагревании в сосуде с подвижным
поршнем при ратм= const

графики примене-
ние

m = const

р2

р1

изобары

ВАЖНО: из двух изобар в координатах VТ выше расположена та, на которой давление меньше.
Из графиков видно, что при фиксированном значении Т V1 < V2 , что возможно лишь при p1 > p2

V1

V2

T

p2 < p1

изобарный

Гей -
Люссака

р = const

массе и неизменной температуре

p1V1 = p2V2





Пример: медленное расширение (сжатие) воздуха под поршнем в сосуде, дыхание человека, сжатие мяча.

- закон Бойля-Мариотта

графики примене
ние

Т = const

m = const

изотерми-
ческий

Бойля -
Мариотта

T1

р1V1 = р2V2

ИЗОПРОЦЕССЫ В ГАЗАХ

изотермы

ВАЖНО: из двух изотерм в координатах pV выше расположена та, на которой температура больше.
Из графиков видно, что при фиксированном значении V р1 < р2, что возможно лишь при T1

V

р1

р2

18

1, 2, 9

10, 16, 17

13,14,15

Какие процессы представлены
2 3 на графике и как изменяются
параметры газа?
1
0 Т

1 – 2 изотермический, р ↑ Т = V↓
2 – 3 изобарный, р = Т ↑ V ↑
3 – 1 изохорный, р ↓ Т ↓ V =

Вариант 2
V 1 V 1 2

3
0 3 2 T 0 T

Вариант 2
V 1 V 1 2

3
0 3 2 T 0 T
1 – 2 изотермический 1 – 2 изохорный
V↓ T = p ↑ V = T↑ p↑
2 – 3 изохорный 2 – 3 изобарный
V = T↓ p ↓ V ↓ T ↓ p =
3 – 1 изобарный 3 – 1 изотермический
V ↑ T↑ p = V ↑ T = p↓