Презентация, доклад по физике Уравнение состояния идеального газа

состояния идеального газа.

р=nkT

Произведение постоянной Больцмана k и постоянной Авогадро NA называют универсальной (молярной) газовой постоянной и обозначают буквой R:
R = kNA = 8,31 Дж/(моль · К)

уравнение состояния идеального газа произвольной массы

Единственная величина в этом уравнении, зависящая от рода газа, — это его молярная масса

1 моль в виде

– уравнение Клайперона

Бенуа Поль Эмиль Клапейрон

1799-1864

В общем виде для любого количества вещества уравнение было получено Д.И. Менделеевым, поэтому уравнение

pV=νRT

– уравнение Менделеева –Клайперона.

Дмитрий Иванович Менделеев

1834-1907

газа, который может находиться в двух любых состояниях

ν=1 моль: р0 = 1 атм = 1,013 · 105 Па, t = 0 °С или Т = 273 К, V=22,4 л.

Таким образом, для одного моля любого газа

= p1 + p2 + ... + pi + ... ,
где рi — парциальное давление i-й компоненты смеси.

при давлении 3,5 МПа. Определите температуру газа в баллоне.

Задача 2. Какой объем занимает газ в количестве 1000 моль при давлении 1 МПа и температуре 100 °С?

Задача 3. Найти среднюю кинетическую энергию молекул кислорода, если 5 моль этого газа в баллоне объемом 8 л создает давление 0,5 МПа

Задача 4. Найти плотность смеси кислорода и углекислого газа. Молярная масса кислорода 0,032 кг/моль, молярная масса углекислого газа 0,044 кг/моль. Масса кислорода 50 г, масса углекислого газа 80 г. Смесь находится под давлением 50 атм и при температуре 7 °С.