Презентация, доклад по физике Строение вещества (7 класс)

растекается по полу, а иногда собирается в капли?
Почему газ легко сжать, а твёрдое тело и жидкость – очень трудно?
Почему нагретый кусок стали легче изогнуть или расплющить, чем холодный?
Почему мы чувствуем запахи?
Почему одни вещества в воде растворяются, а другие – нет?

Почему? Почему? Для чего? Зачем? Как?
Бесконечное множество вопросов. И на все нужно ответить.

НАПРИМЕР ТАКИЕ:

явление.
Как можно ускорить явление?
Как можно замедлить явление?

свойствами

ТАКИЕ, КАК:

Твёрдые и прочные сплавы
Жароупорные материалы
Пластмассы
Искусственные алмазы
Сверхпроводящие вещества
И многое другое…

тела при сжатии и растяжении
Изменение объёма тела при нагревании и охлаждении
Распространение запахов
…и многие другие…

Это относится к веществам

В твёрдом
В жидком
В газообразном

состояниях

ХАОТИЧЕСКИ ДВИЖУТСЯ

МОЛЕКУЛЫ ВЗАИМОДЕЙСТВУЮТ МЕЖДУ СОБОЙ

частица кислорода – это молекула кислорода

НАИМЕНЬШАЯ частица воды – это молекула воды

НАИМЕНЬШАЯ частица сахара – это молекула сахара

И так далее…

МОЛЕКУЛА в переводе с латинского - «МАССОЧКА»

молекул, сколько песчинок в огромной песчаной горе.

Молекула во столько же раз меньше среднего яблока, во сколько раз яблоко меньше земного шара.

Молекулы можно увидеть только с помощью электронного микроскопа, увеличивающего в миллионы раз.

вещества одинаковы.

НАПРИМЕР:

Нельзя отличить воду, полученную
ИЗ СОКА
ИЗ МОЛОКА
ИЗ ОРГАНИЗМА ЧЕЛОВЕКА

одинаковых атомов кислорода О2

Молекула водорода состоит из двух одинаковых атомов водорода Н2

Молекула воды состоит из атома кислорода и двух атомов водорода Н2О

белков – состоят из десятков и даже сотен тысяч атомов.

Атомы в молекулах располагаются строго определённым образом друг относительно друга.

Молекулы простых веществ состоят из атомов одного химического элемента

Например: молекула кислорода

Молекулы сложных веществ состоят из атомов двух или нескольких химических элементов.

Например: молекула воды

000 000 000 000 000 000 003 320 грамма

между молекулами другого вещества.

В газах – промежутки между молекулами значительно больше, чем в жидкостях и в твёрдых телах.

Поэтому

Диффузия в газах происходит значительно быстрее.

Например:

Распространение запахов пахучих веществ в воздухе.

собой («сталкиваются») Поэтому постоянно меняют направление своего движения.

В газах и в жидкостях – молекулы могут перемещаться по всему объёму.

В твёрдых телах молекулы не могут перемещаться по всему объёму. Они только совершают колебания около положения равновесия.

движения молекул – увеличивается.

С понижением температуры молекулы начинают двигаться медленнее.

СЛЕДОВАТЕЛЬНО:

Процесс диффузии ускоряется при повышении температуры

Процесс диффузии замедляется при понижении температуры.

постоянной температуре могут быть различными.

Например при температуре 27 градусов Цельсия

Средняя скорость молекулы водорода около 2000 м/с

Средняя скорость молекулы кислорода около 500 м/c

Масса молекулы кислорода в 16 раз больше, чем масса молекулы водорода.

Средняя скорость молекулы кислорода в 4 раза меньше, Чем молекулы водорода.

того, что между молекулами существуют силы взаимного притяжения.

В газах – расстояние между молекулами велико, по сравнению с размерами самих молекул, поэтому силы притяжения небольшие и газ занимает весь предоставленный им объём.

при сближении между ними возникают силы отталкивания.

Взаимодействием молекул можно объяснить силы упругости, возникающие при деформации тел.