Презентация, доклад по физике на тему Основные положения молекулярно-кинетической теории и их опытное обоснование. Масса и размер молекул 10-11 класс

класса
Теория для повторения и решения теста

Основные положения молекулярно-кинетической теории и их опытное обоснование. Масса и размер молекул

Выполнила Тидэ Л. А.
учитель физики МБОУ-СОШ № 1
г. Асино Томская обл.

движение

т. е. тепло отводится. Переход вещества из жидкого состояния в твердое называется отвердеванием, или кристаллизацией. Температура, при которой вещество кристаллизуется, называется температурой кристаллизации.

жидкости или газе. Оно было открыто английским ботаником Броуном (1827 г.) и явилось наглядным доказательством хаотичного молекулярного движения. Броуновские частицы движутся под влиянием ударов молекул. Из-за хаотичности теплового движения молекул, эти удары никогда не уравновешивают друг друга. В результате скорость броуновской частицы беспорядочно меняется по величине и направлению, а ее траектория представляет собой сложную зигзагообразную линию. Молекулярно-кинетическая теория броуновского движения была создана А.Эйнштейном (1905 г.).

и отталкивания

притяжения, то все тела при любых условиях находились бы только газообразном состоянии. Но одни силы притяжения не могут обеспечить существования устойчивых образований из атомов и молекул. На очень малых расстояниях между молекулами обязательно действуют силы отталкивания. Если молекулы находятся на расстояниях, превышающих их размеры в несколько раз, то силы взаимодействия практически не сказываются. Силы между электрически нейтральными молекулами являются короткодействующими. На расстояниях, превышающих 2 - 3 диаметра молекул, действуют силы притяжения. По мере уменьшения расстояния между молекулами сила притяжения сначала увеличивается, а затем начинает убывать и убывает до нуля, когда расстояние между двумя молекулами становится равным сумме радиусов молекул. При дальнейшем уменьшении расстояния электронные оболочки атомов начинают перекрываться, и между молекулами возникают быстро нарастающие силы отталкивания.

всегда меньше сил отталкивания

В любом агрегатном состоянии вещество не является сплошным

между ними (рис) соответствует их равновесию?

1

1

2

3

1

2

3

или в одном моле воды?

Число молекул одинаково

В одном моле водорода

В одном моле воды

физическая величина, характеризующая относительное число молекул и атомов в теле. Единица количества вещества называется молем (моль).

 Моль равен количеству вещества системы, в которой содержится столько же молекул, сколько содержится атомов в 0,012 кг углерода С12. То есть, если у нас есть система с каким-либо веществом, и в этой системе столько же молекул этого вещества, сколько атомов в 0,012 кг углерода, то мы можем сказать, что в этой системе у нас 1 моль вещества.

-3 кг/моль.

0,1 кг

1,1 кг

0,3 кг

М= m0 * NA , где m0 – масса молекулы.
Молярная масса выражается в килограммах на моль (кг/моль = кг*моль-1).
Молярная масса связана с относительной молекулярной массой соотношением: М = 10-3 * Mr [кг*моль-1] Масса любого количества вещества m равна произведению массы одной молекулы m0 на количество молекул: m = m0N = m0NAν = Мν Количество вещества равно отношению массы вещества к его молярной массе: ν = m / М Массу одной молекулы вещества можно найти, если известны молярная масса и постоянная Авогадро: m0 = m / N = m / νNA = М / NA

масса алюминия 27*10-3 кг / моль.

10,8моль

200моль

400 моль

числу атомов в 0,012 кг углерода, то есть количеству молекул в 1 моле вещества. ν = N / NA где N – количество молекул в данном теле, NA – количество молекул в 1 моле вещества, из которого состоит тело.
NA – это постоянная Авогадро. Количество вещества измеряется в молях.
Постоянная Авогадро – это количество молекул или атомов в 1 моле вещества. Эта постоянная получила своё название в честь итальянского химика и физика Амедео Авогадро (1776 – 1856).
В 1 моле любого вещества содержится одинаковое количество частиц. NA = 6,02 * 1023 моль-1

атомов содержит шарик? Молярная масса железа 0, 056кг/моль. Принять g=10м/c2 .

6*10 21

6*10 22

6*10 24

F = m * g
m = F / g

от неё. Чему равен вектор изменения импульса молекулы?

mv

2mv

-2mv

азота 28*10 -3 кг/моль. Принять число Авогадро 6*10 -23 моль -1 .

42 г

0,42 г

18,7 г

10 класса средней школы. 2-е изд., М., Просвещение, 2012г.
Уроки физики. 10 класс. "Кирилл и Мефодий", 2000 (на CD-ROM).
А.П. Рымкевич. Сборник задач по физике. 15-е изд., М., Просвещение, 1994.

http://marklv.narod.ru/mkt/str2.htm

http://av-physics.narod.ru/molecule/molecule-mass.htm