Презентация, доклад по физике -10 класс

Катерина

и в физике, и в химии, и развивала атомистическую теорию. В 1660 году Роберт Бойль открыл закон изменения объема газов (в частности, воздуха) с изменением давления. Позднее он получил имя закона Бойля-Мариотта: независимо от Бойля этот закон сформулировал французский физик Роберт Мариотт. Кроме того, Бойль доказал, что при изменении давления могут испаряться даже те вещества, с которыми этого не происходит в нормальных условиях, например лед. Бойль первым описал расширение тел при нагревании и охлаждении. Бойль сомневался в универсальной аналитической способности огня и искал иные средства для анализа. Его многолетние исследования показали, что, когда на вещества действуют теми или иными реактивами, они могут разлагаться на более простые соединения. Бойль изобрел оригинальную конструкцию воздушного насоса. Насосом удалось почти полностью удалить воздух. Пустое пространство он решил назвать вакуумом, что по-латыни означает "пустой".Бойль много занимался изучением химических процессов -- например, протекающих при обжиге металлов, сухой перегонке древесины, превращениях солей, кислот и щелочей. В 1654 году он ввел в науку понятие анализа состава тел. Одна из книг Бойля носила название "Химик-скептик". В ней были определены элементы - как "первоначальные и простые, вполне не смешанные тела, которые не составлены друг из друга, но представляют собой те составные части, из которых составлены все так называемые смешанные тела и на которые последние могут быть в конце концов разложены". А в 1661 году Бойль формулирует понятие о "первичных корпускулах" как элементах и "вторичных корпускулах" как сложных телах. Он также впервые дал объяснение различиям в агрегатном состоянии тел. В 1660 году Бойль получил ацетон, перегоняя ацетат калия, в 1663 году обнаружил и применил в исследованиях кислотно-основный индикатор лакмус в лакмусовом лишайнике, произрастающем в горах Шотландии. В 1680 году он разработал новый способ получения фосфора из костей, получил ортофосфорную кислоту и фосфин.В Оксфорде Бойль принял деятельное участие в основании научного общества, которое в 1662 году было преобразовано в Лондонское Королевское общество (фактически это английская Академия наук).Бойлем было написано множество книг, некоторые из них вышли в свет уже после смерти ученого. Для газа данной массы при постоянной температуре произведение давления газа на его объём постоянно: p1V=p2V2

г. в замке Лисмор (графство Уотерфорд, Ирландия). В восемь лет поступил в колледж в Итоне. В 1638 г. Бойль вместе с наставником отправился в путешествие по странам Европы, учился во Флоренции и в Женеве.
В 1644 г. вернулся в Англию и поселился в своём имении Стелбридж. Занимался исследованиями в области естественных наук, уделяя также много времени изучению религиозных и философских вопросов.
В 1654 г. Бойль переехал в Оксфорд, где оборудовал лабораторию и с помощью специально приглашённых ассистентов проводил опыты по физике и химии. Одним из таких ассистентов был Р. Гук.
В 1660 г. Бойль усовершенствовал воздушный насос, изобретённый немецким физиком О. фон Герике, и поставил с его помощью ряд экспериментов: продемонстрировал упругость воздуха, определил его удельный вес и т. д.
В 1662 г. открыл закон изменения объёма воздуха с изменением давления, который независимо от него установил в 1676 г. французский физик Э. Мариотт (закон Бойля — Мариотта).
В 1668 г. Бойль получил степень почётного доктора физики Оксфордского университета. В том же году он переехал в Лондон.
В 1673 г. учёный опубликовал результаты опытов по обжигу металлов в запаянных сосудах, которые ошибочно объяснил поглощением «корпускул» огня металлами. Правильную интерпретацию этим опытам дал столетие спустя А. Лавуазье. Среди других работ Бойля — исследование упругости твёрдых тел, поведения воды при затвердевании, гидростатических эффектов.
Умер 31 декабря 1691 г. в Лондоне.

которому объемы газов, вступающих в реакцию, относятся друг к другу и к объемам газообразных продуктов реакции как целые числа. В том же году Гей-Люссак и Л. Тенар разработали способ получения калия и натрия сильным нагреванием едкого калия или едкого натрия с железными стружками; нагреванием борного ангидрида с калием выделили свободный (нечистый) бор. Они же доказали элементарную природу хлора, калия и натрия. В 1813-14 Гей-Люссак одновременно с Г. Деви показал, что йод - химический элемент, очень похожий на хлор, и получил соединения йода, в частности йодистый водород. Приготовив чистую синильную кислоту (1811), Гей-Люссак признал её водородным соединением сложного радикала циана. Нагреванием цианистой ртути он получил циан (дициан). К этому времени было установлено существование бескислородных кислот, которые Гей-Люссак предложил называть водородными кислотами. Одновременно с И. Берцелиусом и И. Дерберейнером усовершенствовал органический элементарный анализ, применив окись меди для сжигания органических веществ. В 1819 Гей-Люссак построил на основании своих определений первые диаграммы растворимости солей в воде и подметил существование двух отдельных кривых растворимости для безводного сульфата натрия и его десятиводного гидрата. В 1827 Гей-Люссак изобрёл башню для улавливания окислов азота, выходящих из свинцовых камер при производстве серной кислоты. Башни, носящие его имя, впервые применены в
+ adT),где v1 — объём газа при исходной температуре T1; v2 — при конечной T2; dT = T2 — T1; a — коэффициент теплового расширения газов при постоянном давлении. Величина a для всех газов при нормальных условиях приблизительно одинакова и при измерении температуры газа в 0С a = 1/273,15 (или 0,00367). Сочетая этот закон с законом Бойля—Мариотта, Э. Клапейрон вывел уравнение состояния идеального газа, связывающее р, v и Т.
2) Закон объёмных отношений гласит, что объёмы газов, вступающих в химическую реакцию, находятся в простых отношениях друг к другу и к объёмам газообразных продуктов реакции. Другими словами, отношение объёмов, в которых газы участвуют в реакции, соответствует отношению небольших целых чисел. Измеряя при одинаковых условиях объёмы водорода, хлора и хлористого водорода, Гей-Люссак нашёл, что один объём водорода и один объём хлора, соединяясь, дают два объёма хлористого водорода, т. е. отношение объёмов равно 1: 1: 2. Сходная картина имеет место и при других реакциях с участием газов. Этот закон сыграл важную роль в создании атомно-молекулярной теории. Он послужил толчком для открытия Авогадро закона, с помощью которого Авогадро впервые сделал правильный вывод о составе молекул простых газов (H2, Cl2, N2 и т.д.) и строго разграничил понятия атома и молекулы. Когда молекулярные формулы всех газов точно известны, отыскание отношения объёмов газов, вступающих между собой в реакцию, уже не требует сложных измерений. Так, из уравнения синтеза хлористого водорода из водорода и хлора Н2 + Cl2 = 2HCl легко видеть, что отношение объёмов газов в этом случае равно 1: 1: 2.

Верхняя Вьенна, Франция Дата смерти: 09.05Дата смерти: 09.05.1850 года Место смерти: Париж, Россия

ее президент в 1822 и 1834 гг. Ученый впервые построил кривые зависимости растворимости солей в воде от температуры (политермы растворимости), усовершенствовал методы объемного анализа, изобрел башню для получения серной кислоты нитрозным методом, способ получения щавелевой кислоты из древесных опилок и способ производства стеариновых свечей (совместно с Шеврелем)...

идеального газа при постоянном объёме меняется линейно с изменением температуры:
pt=p0(1+Bt), где pt p0- давление газа при температуре t и 0 С соответственно, B=1/273.17k- температурный коэфицент давления. Установлен в 1787г. французским учёным Ж. Шарлем (1746-1823)

В молодости занимал должность канцелярского служащего в министерстве финансов, позднее – должность профессора экспериментальной физики в Консерватории искусств и ремесел в Париже. В 1816 г. Шарль был избран президентом Парижской академии наук. Пионер воздухоплавания. Сразу же после братьев Монгольфье построил воздушный шар из прорезиненной ткани и первый использовал для его наполнения водород. При проектировании воздушного шара разработал конструкцию открытой газовой горелки, которая используется до наших дней. В 1783 г. на воздушном шаре новой конструкции осуществил свой первый полет.
Научные труды Ж. Шарля были связаны с изучением теплового расширения газов. В 1787 г., исследуя свойства газов, установил зависимость объема идеального газа от температуры. В 1802 этот закон был вновь открыт Ж. Л. Гей-Люссаком.