Презентация, доклад по химической экологии: Глобальные циклы брома и йода

Менделеева.
Бром – галоген, химически активный неметалл, с атомным номером 35 и молекулярной массой 79,904.

действуя хлором на водный раствор, полученный после промывания золы морских водорослей, выделил темно-бурую дурно пахнущую жидкость.
Новому элементу дали название бром (от греч. bromos – зловоние).

Простое вещество представляет собой красно-бурую жидкость с неприятным запахом, пары брома имеют желто-бурый цвет
При температуре -7,25°C бром затвердевает, превращаясь в красно-коричневые игольчатые кристаллы со слабым металлическим блеском.Кипит бром при температуре +59,2°C.

при 20°С) - "бромная вода".
Бром - сильный окислитель. Так, он окисляет сульфиты и тиосульфаты в водных растворах до сульфатов, нитриты до нитратов, аммиак до свободного азота.
Например,
3Br2 + 8NH3 = N2 + NH4Br
Бром вытесняет иод из его соединений, но сам вытесняется хлором и фтором.
Br2+ 2KI = I2+ 2KBr.
Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl.

(NaBr, KBr, MgBr2) встречаются в отложениях хлористых солей:
в поваренной соли до 0,03 % Вr;
в калийных солях - до 0,3% Вr);
в морской воде (0,065 % Вr), рапе соляных озер (до 0,2% Вr) и подземных рассолах, обычно связанных с соляными и нефтяными месторождениями (до 0,1% Вr).
в растениях - в среднем 7·10-4 %.
в животных - 1·10-4 %

минеральные формы, представленные:
бромиритом (AgBr);
эмболитом Ag (смешанный хлорид и бромид серебра)й и одэмболитом Ag (Cl, Вr, I).

и подземные рассолы и щелока калийного производства, содержащие бром в виде бромид-иона Вr- (от 65 г/м3 в морской воде до 3-4 кг/м3 и выше в щелоках калийного производства).

с бромом следует пользоваться защитной спецодеждой, противогазом, перчатками.
ПДК паров брома 0,5 мг/м3. Уже при содержании брома в воздухе в концентрации около 0,001% (по объему) наблюдается раздражение слизистых оболочек, головокружение, а при более высоких концентрациях — спазмы дыхательных путей, удушье. При попадании в организм токсическая доза составляет 3 г, летальная — от 35 г.

и органических производных;
применяют в фотографии, как светочувствительное вещество;
при производстве ряда красителей;
как инсектициды (бромистый метил и некоторые другие соединения брома);
для создания антипиренов - добавок, придающих пожароустойчивость пластикам, древесине, текстильным материалам;
используют при химических анализах для определения веществ;
в медицине (бромиды натрия, калия, аммония) при лечении неврозов, истерии, повышенной раздражительности, бессонницы, гипертонической болезни, эпилепсии и хорее.
при изготовлении боевых отравляющих веществ

в количестве 200-300 мг.Этот элемент найден в различных секретах (слезах, слюне, поте, молоке, желчи).
В крови здорового человека содержание брома колеблется от 0,11 до 2,00 мг% .
Суточная потребность здорового организма в броме – не более 0,8-1 г.
Основными поставщиками брома являются орехи (миндаль, фундук, арахис), бобовые (фасоль, горох и чечевица), пшеница и макаронные изделия из твёрдых сортов пшеницы, ячневая крупа, молочные продукты, водоросли и практически все виды морской рыбы.

системы;
общая вялость и подавленность;
постоянные бронхиты и риниты, не связанные с простудами и вирусами.
Признаки нехватки брома:
бессонницей;
замедлением роста у детей и подростков;
часто из-за нехватки брома повышается риск самопроизвольного прерывания беременности (выкидыш на разных сроках, вплоть до третьего триместра).

на озоновый слой меньше, чем влияние других циклов. Это связано с меньшими концентрациями брома в стратосфере. Основными источниками брома в стратосфере являются бромсодержащие органические соединения, так называемые галоны, используемые для тушения пожаров. Галоны устойчивы в тропосфере, имеют большое время жизни и, попадая в стратосферу, разлагаются под действием жесткого ультрафиолетового излучения.
Br + O3 → BrO + O2
BrO + BrO → 2Br + O2
BrO + ClO → Br + Cl + O2

химический элемент VII группы периодической системы Д.И. Менделеева. Относится к галогенам, так же как и бром. Атомный (порядковый) номер – 53, относительная атомная масса –126,90447

маточный рассол золы морских водорослей с концентрированной серной кислотой, он наблюдал выделение фиолетового пара (отсюда название йод - от греч. iodes, ioeides - похожий цветом на фиалку, фиолетовый), который конденсировался в виде темных блестящих пластинчатых кристаллов.
В 1813-1814 годах французский химик Ж. Л. Гей-Люссак и английский химик Г. Дэви доказали элементарную природу йода.

собой серовато – черные с металлическим блеском пластинки или сростки кристаллов со своеобразным (характерным запахом).
Плотность йода 4,94 г/см3, tпл 113,5°C, tкип184,35 °С.
Конфигурация внешних электронов атома йода 5s25p5. B соответствии с этим йод проявляет в соединениях переменную валентность (степень окисления): -1 (в HI, KI), +1 (в HIO, KIO), +3 (в ICl3), +5 (в HIO3, KIO3) и +7 (в HIO4, KIO4).

I2 = HgI2
Сероводород H2S, тиосульфат натрия Na2S2O3 и другие восстановители восстанавливают его до I- .
I2 + H2S = S + 2HI
В горячих водных растворах щелочей образуются иодид и иодат.
3I2 + 6NaOH = 5NaI + NaIO3 + 3H2O

Основным резервуаром йода для биосферы служит Мировой океан (в 1 л в среднем содержится 5·10-5г йода).
в почвах около 3·10-4%
в растениях около 2·10-5%.
В поверхностных питьевых водах йода мало (от 10-7 до 10-9 %). В приморских областях количество йода в 1 м3 воздуха может достигать 50 мкг, в континентальных и горных - составляет 1 или даже 0,2 мкг.
морские водоросли - фукус, ламинария, филлофора, накапливают до 1% йода, некоторые губки - до 8,5% (в скелетном веществе спонгине).

из их золы.
Получение йода из отходов селитряного производства – маточных растворов натриевой селитры, содержащей до 0,4% йода в виде йодата и йодида натрия.
Получение йода в природных йодсодержащих растворов, например, воды некоторых соленых озер или попутных (буровых) нефтяных вод, содержащих обычно 20-40 мг/л йода в виде йодидов (местами 1 литр этих вод содержит свыше 100 мг йода).
Ионитный способ, основанный на избирательном поглощении йода особыми химическими соединениями – высокомолекулярными ионообменными смолами

кинопромышленности (приготовление специальных фотоэмульсий и фотопластинок).

до 35 мг йода.
Суточная потребность в йоде человека и животных - около 3 мкг на 1 кг массы (возрастает при беременности, усиленном росте, охлаждении)
При длительном применении препаратов йода и при повышенной чувствительности к ним возможно появление йодизма - насморк, крапивница, отек Квинке, слюно- и слезотечение, угревидная сыпь (иододерма) и пр. Препараты йода нельзя принимать при туберкулезе легких, беременности, при заболеваниях почек, крапивнице.

ее способности накапливать йодид-ионы, а так же с недостатком в пище йода - эндемический зоб (увеличение щитовидной железы)
Продукты питания, которые следует употреблять при недостатке йода в организме – овсяные хлопья «Геркулес», ржаной и пшеничный хлеб, овощи (свекла, редис, морковь, картофель), фрукты (виноград, сливы), молочные продукты (кефир, молоко), мясо (баранина, свинина, курица),а главное свежую или мороженую рыбу (минтай, треска, хек)