По обменному механизму: каждый атом предоставляет в общую электронную пару один неспаренный электрон:
Н Н
По донорно-акцепторному механизму: один атом предоставляет электронную пару (донар), а другой – пустую орбиталь (акцептор)
+ + +
Н + : NН Н NН или Н NН
3 3 3
Простая (одинарная связь) образуется за счет перекрывания электронных облаков на линии, соединяющей центры атомов (ϭ-связь)
Н2 ϭ (s – s)
Сl2 ϭ (р – р)
НCl ϭ (s – р)
Двойная связь содержит ϭ и π – связи. π – связи образуются за счет бокового перекрывания р и d облаков:
Тройная связь содержит ϭ и две π – связи.
Полуторная связь (электронные облака «размазаны» между тремя и четырьмя атомами)
Н О N О
О
+3
+3
+3
+9
+9
Межмолекулярная водородная связь (значительно влияет на агрегатное состояние, плотность, температуры кипения и плавления, теплоту парообразования и т.д.)
δ- δ+
О Н О
Н С δ+ δ- С Н
О Н О
Внутримолекулярные водородные связи играют большую роль в формировании вторичной структуры белков, поддержании двойной спирали ДНК, сложной формы т-РНК
Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.
Email: Нажмите что бы посмотреть