- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему Оксиды и гидроксиды металлов (10 класс)
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему Оксиды и гидроксиды металлов (10 класс)
- 2. Тема нашего урока…Na2OCaOMgOMg(OH)2Ba(OH)2KOH
- 3. ...05.17гТема урока:«Оксиды и гидроксиды металлов»
- 4. Давать определение МеО и МеОН2. Рассматривать способы
- 5. Оксиды – это сложные вещества, состоящие из
- 6. Оксиды металлов
- 7. I.Получение оксидов металлов
- 8. I.ПОЛУЧЕНИЕ ОКСИДОВ1.Окислением простых веществ: 2Cu+ О2 =
- 9. I.ПОЛУЧЕНИЕ ОКСИДОВ1.Окислением простых веществ: 2Cu+ О2 =
- 10. Оксиды металлов главной подгруппы I-II группы
- 11. Оксиды щелочных металлов(Iгр.гл)Общая формула Ме2ОТвердые,
- 12. Оксиды металлов II группы, главной подгруппыОбщая формула
- 13. Взаимодействуют с водой(кроме ВеО), образуя щелочи(MgO –
- 14. Гидроксиды металлов
- 15. I.Получение гидроксидов металлов
- 16. Получение гидроксидов1.Получение растворимых в воде оснований-щелочей А)Активный
- 17. Слайд 17
- 18. Гидроксиды металлов главной подгруппы I-II группы
- 19. Гидроксиды щелочных металловОбщая формула – МеОНБелые кристаллические
- 20. Гидроксиды щелочных металлов 1. Изменяют цвет индикаторов:
- 21. Гидроксиды щелочных металлов5. Взаимодействуют с некоторыми неметаллами
- 22. Гидроксиды металлов II гр.гл.подгрОбщая формула – Ме(ОН)2Белые
- 23. Ве(ОН)2 – амфотерный гидроксидMg(ОН)2 – слабое основаниеСа(ОН)2,
- 24. 4. Взаимодействуют с растворами солей, если образуется
- 25. Слайд 25
- 26. Задание 1.Осуществите цепочку превращений: упр.1 стр.232Рефлексия
- 27. Задание 2. Решите задачу:Задача 1. В результате
- 28. Задание 2. Решите задачу:Задача 1. В результате
- 29. Задание 2. Решите задачу:Задача 2. Масса воды
- 30. Задание 2. Решите задачу:Задача 2. Масса воды
- 31. Задача 3. На полную нейтрализацию раствора, содержащего
- 32. Рефлексия 1.На уроке я работал… 2.Своей работой
- 33. Выучить конспект.Разобрать параграф: § 7.6Решить задачи конспекта Домашнее задание
Слайд 4Давать определение МеО и МеОН
2. Рассматривать способы получения МеО и МеОН
3.
4. Осуществлять ЦП.
5. Решать задачи на смеси Ме
6.Осуществлять рефлексию своей деятельности
В результате изучения темы, вы будете способны:
Слайд 5Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из
Свойства оксидов и гидроксидов в периоде изменяются от основных через амфотерные к кислотным, т.к. увеличивается положительная степень окисления элементов.
Na2 O, Mg+2O , Al2 O3
NaOН, Mg+2OН , Al(OН)3
В главных подгруппах основные свойства оксидов и гидроксидов возрастают сверху вниз.
+1
+3
+1
+3
щелочь
Слабое
основание
Амфотерный
гидроксид
основные амфотерный
Основания - сложные вещества, состоящие из атомов металла, соединенных с одной или несколькими гидроксогруппами.
Слайд 8I.ПОЛУЧЕНИЕ ОКСИДОВ
1.Окислением простых веществ:
2Cu+ О2 = 2CuО
2.Горением сложных веществ:
FeS///////////////
3.Разложением сложных веществ при to :
1. Нерастворимых оснований
Cu(OН)2=CuО + H2O
2. Некоторых солей
СаСО3= СО2 + СаО
t0
t0
Слайд 9I.ПОЛУЧЕНИЕ ОКСИДОВ
1.Окислением простых веществ:
2Cu+ О2 = 2CuО
2.Горением сложных веществ:
FeS///////////////
3.Разложением сложных веществ при to :
1. Нерастворимых оснований
Cu(OН)2=CuО + H2O
2. Некоторых солей
СаСО3= СО2 + СаО
t0
t0
Слайд 11Оксиды щелочных металлов(Iгр.гл)
Общая формула Ме2О
Твердые, кристаллические вещества белого цвета
Типичные
Взаимодействуют с водой, образуя щелочи:
Na2О + H2O →
2. Взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду: К2О + НCl →
3. Взаимодействуют с кислотными оксидами, образуя соли: Na2О + SO3 →
4. Взаимодействуют с амфотерными оксидами образуя соли: Na2О + ZnO(Zn(OH)2) → Na2ZnO2
Слайд 12Оксиды металлов II группы, главной подгруппы
Общая формула МеО
Твердые, кристаллические
ВеО – амфотерный оксид
Оксиды Mg, Ca, Sr, Ba – основные оксиды
Слайд 13Взаимодействуют с водой(кроме ВеО), образуя щелочи(MgO – слабое основание):
СаО + H2O →
2. Взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду: MgО + НCl →
3. Взаимодействуют с кислотными оксидами, образуя соли: СаО + SO3 →
4. ВеО взаимодействует со щелочами:
ВеО + 2NaOH + H2O → Na2[Ве(OH)4]
Оксиды металлов II группы, главной подгруппы
Слайд 16Получение гидроксидов
1.Получение растворимых в воде оснований-щелочей
А)Активный металл + вода= щелочь
Б)Основной оксид + вода = щелочь
K +H2O → … + …
СаO + H2O → …
Na + H2O→
K2O + H2O →
Слайд 19Гидроксиды щелочных металлов
Общая формула – МеОН
Белые кристаллические вещества, гигроскопичны, хорошо растворимы
NaOH – едкий натр
КОН – едкое кали
Щелочи. Основные свойства усиливаются в ряду:
LiOH → NaOH → KOH → RbOH → CsOH
Слайд 20Гидроксиды щелочных металлов
1. Изменяют цвет индикаторов:
Фенолфталеин – на ….
Метил-оранж – на ….
2. Взаимодействуют со всеми кислотами.
NaOH + HCl → … + …
3. Взаимодействуют с кислотными оксидами.
NaOH + SO3 → … + …
4. Взаимодействуют с растворами солей, если образуется газ или осадок.
NaOH + CuSO4 → … + …
Слайд 21Гидроксиды щелочных металлов
5. Взаимодействуют с некоторыми неметаллами (серой, кремнием, фосфором)
6. Взаимодействуют с амфотерными гидроксидами
2 NaOH + Zn(ОН)2 → Na2[Zn(OH)4]
Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O
Слайд 22Гидроксиды металлов II гр.гл.подгр
Общая формула – Ме(ОН)2
Белые кристаллические вещества, в воде
Основные свойства усиливаются в ряду:
Ве(ОН)2→ Mg(ОН)2 → Ca(ОН)2 → Sr(ОН)2 → Вa(ОН)2
Слайд 23Ве(ОН)2 – амфотерный гидроксид
Mg(ОН)2 – слабое основание
Са(ОН)2, Sr(ОН)2, Ва(ОН)2 – сильные
1. Изменяют цвет индикаторов:
Лакмус – ….
Фенолфталеин – …..
Метил-оранж – ….
2. Взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду:
Ве(ОН)2 + Н2 SO4 →
3. Взаимодействуют с кислотными оксидами.
Са(ОН)2 + SO3 →
Гидроксиды металлов II гр.гл.подгр
Слайд 244. Взаимодействуют с растворами солей, если образуется газ или осадок.
Гидроксид бериллия взаимодействует со щелочами:
Ве(ОН)2 + 2NaOH → Na2[Ве(OH)4]
Гидроксиды металлов II гр.гл.подгр
Слайд 27Задание 2. Решите задачу:
Задача 1. В результате полного восстановления 30,4 г
Решение:
хг хмоль
FeO +CO═Fe+CO2
72г/моль 1моль
уг у моль
Fe2O3 +3CO═2Fe+3CO2
160г/моль 3моль
Рефлексия
11,2л или 0,5 моль
{
|
30,4г
Слайд 28Задание 2. Решите задачу:
Задача 1. В результате полного восстановления 30,4 г
Решение:
x+3y=0,5
72х+160у=30,4
х= 0,2моль
у=0,1моль
Ответ: w(FeO)=0,4737 или 47,37%
w(Fe2O3)=0,5263 или 52,63%
Рефлексия
{
Слайд 29Задание 2. Решите задачу:
Задача 2. Масса воды после восстановления
водородом 31,9
оксида железа (III) составляет 9 г. Вычислить
состав смеси оксидов (в процентах по массе).
Решение:
хг хмоль
СuO+H2═Cu+H2O
80г/моль 1моль
уг у моль
Fe2O3 +3H2═2Fe+3H2O
160г/моль 3моль
Рефлексия
9г или 0,5 моль
{
|
30,4г
Слайд 30Задание 2. Решите задачу:
Задача 2. Масса воды после восстановления
водородом 31,9
оксида железа (III) составляет 9 г. Вычислить
состав смеси оксидов (в процентах по массе).
Решение:
x+3y=0,5
80х+160у=30,4
х= 0,14моль
у=0,12моль
Ответ: w(СuO)=0,3684 или 36,84%
w(Fe2O3)=0,6316 или 63,16%
Рефлексия
{
Слайд 31Задача 3. На полную нейтрализацию раствора,
содержащего 34,2 г смеси гидроксидов
кальция, было израсходовано 29,4 г фосфорной
кислоты. Определите количественный состав исходной смеси.
Задача 4*. При взаимодействии 12 г смеси
оксидов меди (II) и магния с азотной кислотой
образовалось 33,6 г нитратов этих металлов.
Определить массовые доли оксидов в
исходной смеси.
Слайд 32Рефлексия
1.На уроке я работал…
2.Своей работой на уроке я…
3.Урок для меня показался…
4.За
активно, доволен, коротким, не устал, полезен, стало лучше, понятен, интересен, легким.
