неметаллов на примере соединений серы
Учитель химии
высшей квалификационной категории Галлямова Василя Мунировна
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему Окислительно-восстановительные свойства неметаллов на примере соединений серы (11 класс)
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему Окислительно-восстановительные свойства неметаллов на примере соединений серы (11 класс)
- 2. Na2S, Na2S2О3, Н2SO4, K2SO4, Н2SO3, CuSO4, SO2,
- 3. Другая классификация?Проставьте степени окисления серы во всех соединениях.- На какие группы можем разделить все эти вещества?
- 4. Соединений серы со степенью окисления -2Охарактеризуйте
- 5. Соединений серы со степенью окисления -2-
- 6. Соединений серы со степенью окисления -2Полисульфиды —
- 7. Соединений серы со степенью окисления -22KMnO4
- 8. Соединений серы со степенью окисления +6Жидкость,
- 9. Соединений серы со степенью окисления +6SO3
- 10. Соединений серы со степенью окисления +65H2S+6О4
- 11. Окислительные или восстановительные свойства будут проявлять соединения серы со степенью окисления +4?
- 12. Соединения серы со степенью окисления +4? S
- 13. Соединения серы со степенью окисления +4? 2KMn+7O4
- 14. ТиосульфатыNa2S+2 2О3 + 2НCl= S0+ 2NaCl +
- 15. Домашнее задание:Просмотреть § 8-10, задания 10 с. 57, 8 с. 63
Na2S, Na2S2О3, Н2SO4, K2SO4, Н2SO3, CuSO4, SO2, Н2S, MnSO4, К2S, ZnSO3, SO3, Cu2S, FeS2Разделите данные вещества на группы Что общего?
Слайд 1МОУ «Яковлевская средняя (полная) общеобразовательная школа» Елабужского района РТ
Окислительно-восстановительные свойства соединений
Слайд 2Na2S, Na2S2О3, Н2SO4, K2SO4, Н2SO3, CuSO4, SO2, Н2S, MnSO4, К2S, ZnSO3,
SO3, Cu2S, FeS2
Разделите данные вещества на группы
Разделите данные вещества на группы
Что общего?
Слайд 3Другая классификация?
Проставьте степени окисления серы во всех соединениях.
- На какие группы
можем разделить все эти вещества?
Слайд 4Соединений серы со степенью окисления
-2
Охарактеризуйте строение и свойства сероводорода?
-
Какое строение имеет?
- Почему газ, ведь вода – жидкость?
- Растворяется ли сероводород в воде?
Что будет, если сероводород растворить в воде?
- Почему газ, ведь вода – жидкость?
- Растворяется ли сероводород в воде?
Что будет, если сероводород растворить в воде?
Слайд 5Соединений серы со степенью окисления
-2
- Какая это кислота?
- Какие
соли она образует?
- Как можно обнаружить сульфиды в растворе?
-Проведите реакции с получением осадков с сульфидом натрия
- К какому типу химических реакций относятся эти реакции ?
Вывод: реактивами для обнаружения сульфидов могут служить…, …, … .
Какое строение имеет пирит FeS2
- Как можно обнаружить сульфиды в растворе?
-Проведите реакции с получением осадков с сульфидом натрия
- К какому типу химических реакций относятся эти реакции ?
Вывод: реактивами для обнаружения сульфидов могут служить…, …, … .
Какое строение имеет пирит FeS2
Слайд 6Соединений серы со степенью окисления
-2
Полисульфиды — многосернистые соединения общей формулы Me2Sn,
например, полисульфид аммония (NH4)2Sn. В структуре этих соединений имеются (димерные/полимерные) цепи атомов —S—S(n)—S—.
№5 с на с. 56
№5 с на с. 56
Слайд 7Соединений серы со степенью окисления
-2
2KMnO4 + 5 Н2S = 5
S0 + 2MnO2 + 2KOH + 4 H2O
Mn+7 + 5е → Mn+2 2
S-2 – 2 е → S0 5
Вывод: соединения серы в степени окисления -2 являются … .
Mn+7 + 5е → Mn+2 2
S-2 – 2 е → S0 5
Вывод: соединения серы в степени окисления -2 являются … .
Слайд 8Соединений серы со степенью окисления
+6
Жидкость, при 16° превращается в прозрачные
кристаллы состава S3O9
№ 12 с. 63 (с сероводородом)
SO3 + Н2S =
№ 12 с. 63 (с сероводородом)
SO3 + Н2S =
Слайд 9Соединений серы со степенью окисления
+6
SO3 + Н2S = SО2 +
H2O
S+6 + 2 е → S+4
S-2 – 2 е → S+4
S+6 + 2 е → S+4
S-2 – 2 е → S+4
О О О О
׀׀ ׀׀ ׀׀ ׀׀
Н-О-S- О- S- О- S- О- S-О-Н
׀׀ ׀׀ ׀׀ ׀׀
О О О О
№ 10 с. 69
H2SО4 + KI- =
Слайд 10Соединений серы со степенью окисления
+6
5H2S+6О4 + 8KI- = 4K2SО4 +
4I20 + H2S-2 +4H2O
S+6 + 8 е → S-2
2 I- – 2 е → I20 4
2H2S+6О4 + 2KI = K2SО4 + I20 + SO2 +2H2O
S+6 + 2 е → S+4
2 I- – 2 е → I20
4H2S+6О4 + 6KI = 3K2SО4 + 3I20 + S +4H2O
S+6 + 6 е → S0
2 I- – 2 е → I20 3
Вывод:
S+6 + 8 е → S-2
2 I- – 2 е → I20 4
2H2S+6О4 + 2KI = K2SО4 + I20 + SO2 +2H2O
S+6 + 2 е → S+4
2 I- – 2 е → I20
4H2S+6О4 + 6KI = 3K2SО4 + 3I20 + S +4H2O
S+6 + 6 е → S0
2 I- – 2 е → I20 3
Вывод:
Слайд 11Окислительные или восстановительные свойства будут проявлять соединения серы со степенью окисления
+4?
Слайд 12Соединения серы со степенью окисления +4?
S + O2= SO2
SO2 +
H2O = Н2SО3
(метиловый розовый)
KMnO4 + SO2=
KMnO4 + Н2SО3 =
(метиловый розовый)
KMnO4 + SO2=
KMnO4 + Н2SО3 =
Слайд 13Соединения серы со степенью окисления +4?
2KMn+7O4 + 5 S+4O2 +
2H2O = 2Mn+2S+6O4 + 2Н2S+6О4 + K2S+6O4
Mn+7 + 5е → Mn+2 2
S+4 – 2 е → S+6 5
2KMnO4 + 5Н2S+4 О3 = 2Mn+2S+6O4 + 2Н2S+6О4 + K2S+6O4 + 3H2O
Mn+7 + 5е → Mn+2 2
S+4 – 2 е → S+6
Вывод:…
Na2S 2О3 + 2НCl=
Mn+7 + 5е → Mn+2 2
S+4 – 2 е → S+6 5
2KMnO4 + 5Н2S+4 О3 = 2Mn+2S+6O4 + 2Н2S+6О4 + K2S+6O4 + 3H2O
Mn+7 + 5е → Mn+2 2
S+4 – 2 е → S+6
Вывод:…
Na2S 2О3 + 2НCl=
