Презентация, доклад по химии на тему Коррозия металлов

определить способы защиты от неё

Задачи урока:
повторить вопрос о нахождении металлов в природе, устройство и работу гальванического элемента;
дать представление о коррозии и её механизме;
познакомить с разными видами коррозии по характеру разрушения;
дать понятие о способах защиты металлов от коррозии.

жизни. Металлическая связь.
Коррозия металлов
Способы получения металлов.
Электролиз.
Применение металлов и сплавов.
Свойства основных оксидов и оснований.

галогенами (фториды, хлориды, бромиды, иодиды)
С азотом (нитриды)
С фосфором (фосфиды)
С водородом (гидриды)

Со сложными веществами
С кислотами:
МЕ + кислота = соль + водород
(не брать азотную и серную кислоты, металлы после водорода в ряду напряжений металлов)
2. С водой
а) активные металлы – гидроксиды и водород
б) металлы средней активности – оксиды и водород (при нагревании)
в) неактивные металлы – не реагируют
3. С солями – более активный металл вытесняет менее активный из его соли

при похождении постоянного электрического тока через растворы или расплавы электролитов.  На отрицательно заряженном электроде – катоде происходит электрохимическое восстановление частиц (атомов, молекул, катионов), а на положительно заряженном электроде – аноде идет электрохимическое окисление частиц (атомов, молекул, анионов).

Коррозия бывает химической (взаимодействие металлов с сухими газами) и электрохимическая (все случаи коррозии в присутствии воды или электролита).
Сущность коррозии
Наряду с химическими процессами (отдача электронов) протекают и электрические (перенос электронов).
Из двух металлов корродирует более активный.
Скорость коррозии тем больше, чем дальше металлы друг от друга в электрохимическом ряду напряжений металлов.

их сплавов в результате воздействия на них окружающей среды.

Существует два вида коррозии: химическая и электрохимическая.

химическая коррозия

Электрохимическая коррозия

Коррозию Ме и их сплавов вызывают такие компоненты окружающей среды, как вода, кислород, оксиды углерода и серы, водные растворы солей.

Более активный Ме при электрохимической коррозии разрушается, переходя в воду, тем самым предохраняя менее активный Ме от разрушения.

(лаки, краски, смазки, эмали, гуммирование (резина), полимеры);
металлических (Zn, Sn, Al, Cr, Ni, Ag, Au и др.);
химических (пассивирование концентрированной азотной кислотой, оксодирование, науглероживание и др.)

Нарушение покрытия → подпленочная коррозия

создающих с металлом донорские электронные пары; создание контакта с более активным металлом (для стали - цинк, магний, алюминий).

Под действием агрессивной среды постепенно растворяется порошок добавки, а основной материал коррозии не подвергается.

Получение сплавов основано на способности расплавленных Ме растворяться в друг друге. При охлаждении образуются сплавы с нужными свойствами: легкоплавкие, жаростойкие, кислостойкие и т.д.

Сплавы – это материалы с характерными свойствами, состоящие из двух или более компонентов, из которых по крайней мере один – металл.

Сплавы

однородные

неоднородные

при сплавлении образуется раствор одного Ме в другом.
Припой: одна часть свинца и две части олова

при сплавлении образуется механическая смесь Ме
Дюралюмин: 95% алюминия, 4% меди, 0,5% марганца и 0,5% магния

основания, альдегиды, белки, серосодержащие органические вещества;
в нейтральной среде: растворимые фосфаты (Na3PO4), дихроматы (K2Cr2O7), сода (Na2CO3), силикаты (Na2SiO3);
при атмосферной коррозии: амины, нитраты и карбонаты аминов, сложные эфиры карбоновых кислот.

железные стружки;
химическое удаление кислорода
(например, 2Na2SO3 + O2 → 2Na2SO4).

в виде огромной статуи Гелиоса. Колосс Родосский считался одним из семи чудес света, однако просуществовал всего 66 лет и рухнул во время землетрясения.
В 20 годы ХХ в. по заказу одного миллионера была построена роскошная яхта “Зов моря”. Еще до выхода в открытое море яхта полностью вышла из строя.
Ученые считают, что в обоих случаях причиной произошедших событий были окислительно-восстановительные процессы. Объясните, какие именно?

Стоматологи не рекомендуют рядом со стальной коронкой (Fе) ставить золотую (Аu). Объясните их позицию с точки зрения протекающих процессов.

Подумай и объясни

растворе соды. Через неделю принесите гвозди в школу, чтобы обсудить результаты опытов.

2. Как протекает атмосферная коррозия железа, покрытого слоем никеля, если покрытие нарушено? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

1. В раствор хлороводородной (соляной) кислоты поместили пластинку из Zn и пластинку из Zn, частично покрытую Cu. В каком случае процесс коррозии происходит интенсивнее? Ответ мотивируйте, составив электронные уравнения соответствующих процессов.

Подумай и объясни (домашнее задание)