Презентация, доклад по химии на тему Аммиак (9 класс)

. .
H

1. Строение молекулы аммиака.

а) Молекулярная формула аммиака NH3

в) структурная
формула

б) электронная формула

масштабная модель

Форма молекулы

и атомами сильно электроотрицательных элементов (фтора, кислорода, азота), имеющих неподеленные электронные пары, другой молекулы.

3. Образование водородной связи между молекулами аммиака (NH3)

H H
| | |
Н – N · · · H – N · · · H – N · · ·
| | |
H H H

К чему приводит появление этой связи?

- Происходит повышение температуры плавления и кипения веществ.

Связь очень слабая ( в 15-20 раз слабее ковалентной)

в 2 раза легче воздуха :
М (возд.) = 29 г/моль М (NH3) = 17 г/моль;
очень хорошо растворим в воде (в 1 объеме H2O – 710 объемов NH3);

Водный раствор NH3 (25% по массе) называется аммиачной водой или водным аммиаком.
Нашатырный спирт – 10 % раствор NH3 (в медицине).

NH3

гидроксида кальция

2 NH4Cl + Ca(OH)2 = 2 NH3 ↑ + CaCl2 + 2 H2O
(аммиак - легкий газ)

N2 + 3 H2 = 2 NH3
Р = 30 мПа – 100 мПа; t = 400º c
Катализатор – смесь порошков Al2O3 + К2О

Получение аммиака

воды

NH3 + H2O NH4OH
H +
. . . .
H : N : H + Hδ+OHδ- Н : N : H ОН-
. . . .
Н Н
донор акцептор катион аммония

Катион NH4+ – играет роль катиона металла

Принято считать, что NH3 в водных растворах
содержится в виде гидратированных молекул
NH3·H2O (гидрат аммиака)

NH3 + HCl NH4Cl
хлорид аммония

Т.к. NH3 реагирует с кислотами с образованием солей аммония, то NH3 можно считать основанием.

гидросульфат аммония

2 NH3 + H2SO4 = (NH4)2+SO4 2-
сульфат аммония

Аммиак взаимодействует со всеми растворимыми в воде

кислотами с образованием солей аммония

NH4Cl

NH4 NO3

нитрат аммония.

хлорид аммония.

чистом кислороде он сгорает, окисляясь до азота. Аммиак загорается и горит желтовато- зеленым пламенем.

3) Горение аммиака в кислороде
а) некаталитическое окисление

? NH3 + ? O2 = ? N2 + ? H2O

Pt; оксиды Cr и Fе.


? NH3 + ? O2 = ? NO + ? H2O

4) Разложение при t (непрочное соединение)
NH3 N2 + H2