- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад на тему Кальций 8 сынып презентация
Содержание
- 1. Кальций 8 сынып презентация
- 2. Сабақтың жоспары:II топ элементінің жалпы сипаттамасы;2. Периодтық жүйедегі орны;3. Табиғатта таралуы;4. Физикалық қасиеттері;Химиялық қасиеттері;Жай заттар;Күрделі заттар;Қосылыстары;Қолданылуы;Қорытынды;
- 3. IІ топтың негізгі топшасындағы металдың жалпы сипаттамасы. Ca
- 4. Периодтық жүйедегі орны.Кальций IV период, II топтың
- 5. Слайд 5
- 6. Слайд 6
- 7. Ca-дің табиғатта таралуы.АпатитАнгидрит
- 8. Слайд 8
- 9. Дәрі-дәрмектердің құрамында кальций кездеседі.
- 10. Физикалық қасиеттері. Кальций ақ
- 11. Химиялық қасиеттері.
- 12. Са + Н2 = СаН2
- 13. Кальций оксиді — ақ түсті қиын балқитын зат.
- 14. Лабороторияда көмірқышқыл газын анықтау үшін қолданады. Әк суына көмір
- 15. Жаңбыр және басқа да табиғи сулар ауадағы
- 16. ҚолданылуыФлюоритCaF2ФторапатитCa5(PO4)3F
- 17. Слайд 17
- 18. Слайд 18
- 19. Слайд 19
- 20. CaКөкөністердің құрамына Ca кіреді.Құрамында кальцийі бар тағамдар.
- 21. Қорытынды Кальций-белсенді сілтілікжер металы. Ол оттекпен,
- 22. Тыңдағандарыңызға көп-көп рақмет !!!!! Келесі сабақта кездескенше!!!
Сабақтың жоспары:II топ элементінің жалпы сипаттамасы;2. Периодтық жүйедегі орны;3. Табиғатта таралуы;4. Физикалық қасиеттері;Химиялық қасиеттері;Жай заттар;Күрделі заттар;Қосылыстары;Қолданылуы;Қорытынды;
Слайд 2
Сабақтың жоспары:
II топ элементінің жалпы сипаттамасы;
2. Периодтық жүйедегі орны;
3. Табиғатта таралуы;
4.
Физикалық қасиеттері;
Химиялық қасиеттері;
Жай заттар;
Күрделі заттар;
Қосылыстары;
Қолданылуы;
Қорытынды;
Химиялық қасиеттері;
Жай заттар;
Күрделі заттар;
Қосылыстары;
Қолданылуы;
Қорытынды;
Слайд 4
Периодтық жүйедегі орны.
Кальций IV период, II топтың негізгі топшасының элементі, реттік
нөмірі 20, ядросында 20 протон мен 20 нейтроны бар.Ar =40. Электрондарының жалпы саны да 20.Кальцийдің электрондық формуласы 1s22s2 2p6 3s23p64s2, валенттілік электрондары 4s2 болғандықтан кальций қосылыстарында тұрақты II валентті.
Слайд 10
Физикалық қасиеттері.
Кальций ақ түсті, жеңіл (р=1,55 г/см3),
сілтілік металдардан қаттырақ зат, t°балқу = 851°С, керосиннің астында сақталады.
Ат. н. 20; ат. м. 40,08; балқу t 842°С; қайнау
t 1495°С тығыздығы 1,55 г/см2. Кальцийді 1808 жылы ағылшын ғалымы Г.Дэви ашқан. Түсі күмістей ақ, жеңіл металл, белгілі изотоптары 14, табиғи изотоптары 6. Негізгі минералдары: кальцит , ангидрит, гипс, флюорит, апатит.
Ат. н. 20; ат. м. 40,08; балқу t 842°С; қайнау
t 1495°С тығыздығы 1,55 г/см2. Кальцийді 1808 жылы ағылшын ғалымы Г.Дэви ашқан. Түсі күмістей ақ, жеңіл металл, белгілі изотоптары 14, табиғи изотоптары 6. Негізгі минералдары: кальцит , ангидрит, гипс, флюорит, апатит.
Слайд 11
Химиялық қасиеттері.
Кальций оттекпен әрекеттесіп, оксид түзеді:
2Сa+O2=2CaO
Бейметалдармен әрекеттеседі:
Сa+Br2 =CaBr2
Ca+S=CaS
Ca+H2=CaH2
Қышқылдармен әрекеттеседі:
Ca+2HCl=CaCl2+H2
Кальций сумен қуатты әрекеттеседі:
Ca+2H2O=Ca(OH)2 +H2
Слайд 12
Са + Н2 = СаН2 кальций
гидриді
Са + Сl2 = СаСl2 кальций хлориді
2Са + О2 = 2СаО кальций оксиді
6Са + 2N2=2Са3N2 кальций нитриді
Ca + 2С =СаС2 кальций карбиді
Са + Сl2 = СаСl2 кальций хлориді
2Са + О2 = 2СаО кальций оксиді
6Са + 2N2=2Са3N2 кальций нитриді
Ca + 2С =СаС2 кальций карбиді
Жай заттар
Слайд 13
Кальций оксиді — ақ түсті қиын балқитын зат. Техникада оны "сөндірілмеген әк"
деп атайды. Оны әктасты жоғары температурада (1000 C0 шамасында) қыздырып, ыдырату арқылы алады:
СаС03 =t= СаО + СО2↑- 180кДж
Кальций оксиді — нағыз негіздік оксид. Кальций сілтілікжер металл болғандықтан, оның оксиді сумен оңай әрекеттесіп кальций гидроксидін, яғни сілтісін түзеді:
СаО + Н20 = Са(ОН)2 + 70 кДж
СаС03 =t= СаО + СО2↑- 180кДж
Кальций оксиді — нағыз негіздік оксид. Кальций сілтілікжер металл болғандықтан, оның оксиді сумен оңай әрекеттесіп кальций гидроксидін, яғни сілтісін түзеді:
СаО + Н20 = Са(ОН)2 + 70 кДж
Слайд 14
Лабороторияда көмірқышқыл газын анықтау үшін қолданады. Әк суына көмір қышқыл газын жібергенде, ол алдымен
ерімейтін карбонат түзіп, лайлана бастайды:
Са(ОН)2 + CO2 = СаСО3↓ + Н2О
Газды одан әрі жібере берсе, лай көрінбей кетеді, өйткені суда ерімейтін орта тұз ерімтал қышқыл тұзға айналады:
СаСО3 + Н2О + СО2 = Са(НСО3)2
Са(ОН)2 + CO2 = СаСО3↓ + Н2О
Газды одан әрі жібере берсе, лай көрінбей кетеді, өйткені суда ерімейтін орта тұз ерімтал қышқыл тұзға айналады:
СаСО3 + Н2О + СО2 = Са(НСО3)2
Слайд 15
Жаңбыр және басқа да табиғи сулар ауадағы көмірқышкыл газын ерітіп, көмір қышқылын
түзеді:
H2O + CO2 ↔ H2CO3
Кальций гидрокарбонатының ерітіндісі баяу ыдырайды, ал кыздырғанда, бұл процесс күшейе түседі: Са(НС03)2 =t= CaCO3↓ + Н20 + C02↑
Табиғатта гипсті CaS04 • 2Н20 өртегенде, өзінің кристалдық суының біразын жоғалтып, алебастрға айналады:
CaS04 • 2Н2О = CaS04 • 0,5Н20 + 1,5Н20
H2O + CO2 ↔ H2CO3
Кальций гидрокарбонатының ерітіндісі баяу ыдырайды, ал кыздырғанда, бұл процесс күшейе түседі: Са(НС03)2 =t= CaCO3↓ + Н20 + C02↑
Табиғатта гипсті CaS04 • 2Н20 өртегенде, өзінің кристалдық суының біразын жоғалтып, алебастрға айналады:
CaS04 • 2Н2О = CaS04 • 0,5Н20 + 1,5Н20
Слайд 21
Қорытынды
Кальций-белсенді сілтілікжер металы. Ол оттекпен, бейметалдармен, сумен, қышқылдармен әрекеттеседі.
Маңызды қосылыстары: сөндірілген әк CaO, сөндірілген немесе әк суы, әк сүті Са(OH)2, әктас немесе бор, мәрмәр, СаСО3, ғаныш СаSO4·2H2O, фосфорит Ca3(PO4)2 және т.б
